Question

12．日常生活中，長期使用的水壺內(nèi)層會(huì)形成水垢，其主要成分是碳酸鈣化，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g，與20g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為21.62g，試計(jì)算：
（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）水垢中的碳酸鈣可與稀鹽酸反應(yīng)，因此根據(jù)放出二氧化碳?xì)怏w的量可計(jì)算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)放出二氧化碳?xì)怏w的量可計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g+20g-21.62g=0.88g．
設(shè)水垢中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                         44
x             y                       0.88g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.88g}$，解之得x=2g．
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2g}{2.5g}$×100%=80%．
則$\frac{73}{44}=\frac{y}{0.88g}$，解之得x=1.46g．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.46g}{20g}×100%$=7.3%．
答：（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題中雖涉及氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)，但計(jì)算時(shí)并不需要考慮這一反應(yīng)的化學(xué)方程式．