Question

20．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ ）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作X的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁�其目的是使液體均勻受熱，防止液體外濺．
（3）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（4）加入雙氧水氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2X．則X的化學(xué)式為H₂O．
（5）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑；MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．

資料：酸性高錳酸鉀能吸收二氧化硫；硫蒸氣在A裝置冷凝成固體．
①上述反應(yīng)產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物中CO₂（填化學(xué)式）不會(huì)對(duì)空氣造成污染．
②D中收集到的氣體具有可燃性或還原性（填一種化學(xué)性質(zhì)）．
③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（6）若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂多少？

Answer 1

分析 （1）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)從溶液中分離出來；
過濾需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷地?cái)嚢�，能使液體均勻受熱，從而防止液體外濺；
（3）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳；
（4）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
（5）二氧化硫和一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)污染環(huán)境；
一氧化碳具有可燃性，燃燒生成二氧化碳；
一氧化碳具有還原性，可以用來還原金屬氧化物；
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（6）根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量．

解答 解：（1）操作X的名稱是過濾，通過過濾把不溶于水的固體分離出來，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
故填：過濾；漏斗．
（2）蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁�其目的是使液體均勻受熱，防止液體外濺．
故填：使液體均勻受熱，防止液體外濺．
（3）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑；復(fù)分解．
（4）由2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2X可知，反應(yīng)前后鐵原子都是2個(gè)，硫原子都是3個(gè)，反應(yīng)前氧原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，包含在2X中，因此每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，是水，水的化學(xué)式為H₂O．
故填：H₂O．
（5）①上述反應(yīng)產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物中，二氧化硫和一氧化碳能夠污染環(huán)境，而二氧化碳不會(huì)對(duì)空氣造成污染，二氧化碳的化學(xué)式是CO₂．
故填：CO₂．
②D中收集到的氣體是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、還原性．
故填：可燃性或還原性．
③C中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（6）設(shè)理論上可制得氧化鎂質(zhì)量為x，
因?yàn)镸gCO₃～MgSO₄，MgSO₄～MgO，所以MgCO₃～MgO，
MgCO₃～MgO，
84             40
100t×84%   x
  $\frac{84}{100t×84%}$=$\frac{40}{x}$，
x=40t，
答：若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂40t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．