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合成氨是人類科學技術上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻.合成氨的工藝流程圖如下:

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數約為________.
(2)制取氫氣的反應過程為:C+H2O數學公式CO+H2,CO+H2O數學公式CO2+H2.上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是________(填化學式).
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應前要凈化.凈化的過程是________.
(4)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式________.
(5)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法.如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中N2與O2分離.根據下表中物質的沸點判斷,要將產物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應該控制在________℃.
物質H2N2O2NH3
沸點-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃

解:(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數約為78%或4/5;故答案為:78%(或4/5)
(2)水在上述兩個化學方程式中,提供氧元素,表現為氧化性;故答案為:H2O
(3)雜質CO2和水蒸氣,分別用堿溶液和濃硫酸除去,要先除雜質再干燥;故答案為:先把原料氣通過NaOH溶液(或石灰水等堿液),再通過濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)
(4)氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣,故答案為:N2+3H22NH3
(5)根據表中物質的沸點判斷,要將產物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應該控制在-33.35℃;故答案為:-33.35
分析:根據題目給出的信息可知:合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數約為78%或4/5;水在上述兩個化學方程式中,提供氧元素,表現為氧化性;雜質CO2和水蒸氣,分別用堿溶液和濃硫酸除去,要先除雜質再干燥;N2、H2在高溫高壓的條件下反應生成NH3,配平即可;根據表中物質的沸點判斷,要將產物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應該控制在-33.35℃.
點評:本考點屬于實驗題中的物質的制備題,綜合性比較強,需要掌握酸堿鹽的性質,還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件.還要注意根據題目給出的信息判斷屬于哪一種類型,各有什么注意事項,要把握好.本考點主要出現在實驗題中.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?佛山)合成氨是人類科學技術上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻.合成氨的工藝流程圖如下:

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數約為
78%(或4/5)
78%(或4/5)

(2)制取氫氣的反應過程為:C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2.上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是
H2O
H2O
(填化學式).
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應前要凈化.凈化的過程是
先把原料氣通過NaOH溶液(或石灰水等堿液),再通過濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)
先把原料氣通過NaOH溶液(或石灰水等堿液),再通過濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)

(4)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3

(5)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法.如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中N2與O2分離.根據下表中物質的沸點判斷,要將產物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應該控制在
-33.35
-33.35
℃.
物質 H2 N2 O2 NH3
沸點 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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科目:初中化學 來源: 題型:

合成氨是人類科學技術上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻.合成氨的工藝流程圖如圖1:

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,這一變化過程為
化學變化
化學變化
(填“物理變化”或“化學變化”),空氣中氮氣的體積分數約為
78%
78%

(2)制取氫氣的反應過程為:C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2.上述化學方程式中表現氧化性的物質是
H2O
H2O
(填化學式).
(3)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式
N2+3H2
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3
.已知同溫同壓下,相同數目的氣體分子具有相同的氣體體積,若要讓氫氣和氮氣恰好完全反應,則需要氫氣和氮氣的體積比為:
3:1
3:1
,若用如圖2裝置通過調節(jié)氣體的流速達到控制兩種氣體的體積比的目的,當你所看到的現象是:
瓶中兩導管冒出氣泡的速度氫氣是氮氣的三倍
瓶中兩導管冒出氣泡的速度氫氣是氮氣的三倍

時,導出的混合氣體恰好完全反應.
(4)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法.如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中N2與O2分離.根據下表中物質的沸點判斷,要將產物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應該控制在
-33.35
-33.35
℃.
物質 H2 N2 O2 NH3
沸點 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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科目:初中化學 來源: 題型:

合成氨是人類科學技術上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下:

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數約為    。

  (2)制取氫氣的反應過程為:C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2 。上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是     (填化學式)。

  (3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應前要凈化。凈化的過程是    

                   

  (4)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式             

  (5)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法。如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷,要將產物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應該控制在      ℃。

物質

H2

N2

O2

NH3

沸點

-252℃

-195.8℃

-183℃

-33.35℃

  

 

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科目:初中化學 來源:2012年廣東省佛山市中考化學試卷(解析版) 題型:解答題

合成氨是人類科學技術上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻.合成氨的工藝流程圖如下:

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數約為______.
(2)制取氫氣的反應過程為:C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2.上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是______(填化學式).
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應前要凈化.凈化的過程是______.
(4)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式______高溫高壓2NH3

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