Question

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標簽所示的氫氧化鈉質量為       ；

（2）發(fā)生反應的化學方程式            ；
（3）求這一定量石油產品中殘余硫酸質量（X）的比例式為               ；
（4）若改用同樣溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質量為               ；
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比為              。

Answer 1

（1）75g                 
（2）2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
（3）80/98=40g×15%/x （合理即可）   
（4）56g         
（5）5：7

：（1）所用15%氫氧化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，一定量石油產品中殘余硫酸質量（X）與所用氫氧化鈉的關系為
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98     80
x    40g×15%
80 98 =40g×15% xx=7.35g
（4）設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98     112
7.35g  y×15%
98 7.35g ="112" y×15%  
y=56g
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7
故答案為：
（1）75；
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）80 98 =40g×15% x ；
（4）56；
（5）5：7．