（2012?佛山）酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谒薪怆x出自由移動(dòng)的離子．下列物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電的有（　�。�
分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解性及物質(zhì)溶于水后發(fā)生的變化分析．二氧化碳溶于水能與水化合生成碳酸，碳酸是一種弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很弱，硫酸溶于水能解離出氫離子和硫酸根離子，氫氧化銅和硫酸鋇不溶于水．
解答：解：A、二氧化碳溶于水能與水化合生成碳酸，碳酸是一種弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很弱，故A不符合題意；
B、硫酸溶于水能解離出氫離子和硫酸根離子，溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，故B符合題意；
C、Cu（OH）2不溶于水，不能解離出離子，故C不符合題意；
D、BaSO4不溶于水，不能解離出離子，故D不符合題意．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的導(dǎo)電性與哪些因素有關(guān)的知識(shí)，應(yīng)記住酸、堿、鹽在溶液中解離出了哪些離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?佛山）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH
減小
減小
 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（4）有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)．
【提出問題】長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．

實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，
加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，

把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中
．		 有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．
猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．

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