Question

14．現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入19.45 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 因為稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故鹽酸中的氯離子都轉(zhuǎn)化到氯化物中，由生成的氯化物中含氯50%，可知生成的氯化物中M的質(zhì)量等于氯元素的質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒，即HCl中氯元素的質(zhì)量等于金屬M的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答 解：19.45g 20%的稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.45g×20%×$\frac{35.5}{36.5}$≈3.78g；
因為稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故鹽酸中的氯離子都轉(zhuǎn)化到氯化物中，由生成的氯化物中含氯50%，可知生成的氯化物中M的質(zhì)量等于氯元素的質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒，即HCl中氯元素的質(zhì)量等于金屬M的質(zhì)量，
則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.78g}{4g}$×100%≈94.5%，
答：該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.5%．

點評 本題考查混合物計算、化學(xué)式有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用化學(xué)式計算的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)學(xué)生整合知識的能力，難度中等．