Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成,取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng).每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
試回答下列問題:
(1)網(wǎng)上述表格中m的值為
 
;
(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(3)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
 
分析:(1)分析反應(yīng)及實驗數(shù)據(jù):根據(jù)金屬活動性,合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由第1次實驗數(shù)據(jù)可知,每加入20g稀硫酸完全反應(yīng)可放出20g-17.4g=2.6g,據(jù)此分析,第4次加入20g稀硫酸時放出氫氣質(zhì)量12.2g-12.0g=0.2g<2.6g,可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應(yīng),所以,第5次加入的稀硫酸不再放出氫氣;
(2)使用金屬鋅完全反應(yīng)時剩余固體銅的質(zhì)量,計算樣品中金屬鋅的質(zhì)量,利用鋅的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)使用第1次實驗數(shù)據(jù),由生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量,利用硫酸的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量比計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由第1次實驗數(shù)據(jù)可知,每加入20g稀硫酸完全反應(yīng)可放出20g-17.4g=2.6g,據(jù)此分析,第4次加入20g稀硫酸時放出氫氣質(zhì)量12.2g-12.0g=0.2g<2.6g,可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應(yīng),所以,第5次加入的稀硫酸不再消耗金屬而不再放出氫氣,因此充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量仍為12g;
故答案為:12.0(或12);
(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
20g-12g
20g
×100%=40%;
故答案為:40%;
(3)設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,據(jù)題意得:
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑(1分)
 98     65
20g×x  20g-17.4g=2.6g
98
20g×x
=
65
2.6g
  x=19.6%
答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.(合理解法均給分)
點評:計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,注意選取稀硫酸完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)即前三次實驗的數(shù)據(jù)進行計算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種電器零件和日用品.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將150g稀硫酸分三次加入到50g黃銅樣品中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見下表:
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 50 50 50
生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.4 m 0.2
請回答下列問題:
(1)m=
 
;
(2)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦口區(qū)一模)Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.
(1)不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們.下列鑒別方法中錯誤的是(
A
A
 。
A.看顏色               B.測密度
C.加硝酸銀溶液         D.加鹽酸
(2)為了測定某銅鋅合金的組成,;瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗.
①檢查裝置氣密性的方法是:連接好裝置,從漏斗注水,量氣管兩邊形成高度差,做好標(biāo)記,一段時間后,高度差
不變
不變
,說明氣密性良好.
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平

③該小組進行了三次實驗,所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下:(實驗溫度下ρH2=0.09g/L)
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的體積/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 44.4
a、列式計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
b、從上表數(shù)據(jù)分析,所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為
1:8
1:8
時,合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng).稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.21%
1.21%
.(實驗溫度下,ρH2SO4=1.08g/cm3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成,取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng).每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
試回答下列問題:
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的11.2g固體的成分是
Cu
Cu
;表格中,m=
17.4
17.4

(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
44%
44%

(3)計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(4)配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?棲霞區(qū)一模)Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.
(1)不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們.下列鑒別方法中錯誤的是
A
A

A. 看顏色               B. 灼燒
C. 加硝酸銀溶液         D. 加鹽酸
(2)為了測定某銅鋅合金的組成,;瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗.
①檢查裝置氣密性的方法是:連接好裝置,從漏斗注水,量氣管兩邊形成高度差,做好標(biāo)記,一段時間后,高度差
不變
不變
,說明氣密性良好.
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平

③該小組進行了三次實驗,所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下:
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的質(zhì)量/g
第1次 2 15 0.04
第2次 2 20 0.04
第3次 4 15 0.04
a、列式計算2g合金中,鋅的質(zhì)量:
1.3g
1.3g

b、分析上表數(shù)據(jù),第
1
1
次實驗,合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng).稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12.1%
12.1%
(結(jié)果保留到0.1%).(實驗溫度下,ρH2SO4=1.08g/cm3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成,取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中加入50g稀硫酸,使之恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后燒杯中的剩余物的質(zhì)量為69.8g.試回答下列問題:
(1)反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的質(zhì)量是
 
g.
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是多少?
(3)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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