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【題目】如圖所示，在一只燒杯中進行實驗。

請補全實驗方案

序號	目的	步驟
A	檢驗NaCl中混有Na2CO3	①加入少量樣品；②加入適量水至全部溶解； ③加入______
B	驗證NaCl不能無限溶解	20°C時①加入100g水；②加入10gNaCl； ③加入_____（已知:20℃時，NaCl的溶解度為36g)
C	配制_____	加入5gNaCl；②加入95g水；③攪拌至全部溶解

【答案】稀鹽酸（或稀硫酸，合理即可）超過26g的氯化鈉（合理即可） 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液

【解析】

A、根據(jù)碳酸根離子的鑒別方法選取試劑；

B、根據(jù)溶解度的定義進行分析；

C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式解答。

A、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以取溶解后的樣品，滴加稀鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生，說明氯化鈉中含有碳酸鈉，故填：稀鹽酸（或稀硫酸，合理即可）；

B、20℃時，NaCl的溶解度為36g，可知100g水中最多可溶解36g的NaCl，所以在100g水中加入10gNaCl后，再加入超過26g的NaCl，固體沒有完全溶解，即可知NaCl不能無限溶解，故填：超過26g的氯化鈉（合理即可）；

C、根據(jù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量可得，加入5g NaCl，95g水，得到的溶液質(zhì)量為：5g＋95g＝100g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%得：NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝5%，故填寫：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下列實驗裝置回答問題。

（1）實驗1中，儀器a的名稱是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）實驗2燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHH2O+CO↑，用此法制得的CO氣體中通常含有雜質(zhì)，可能的雜質(zhì)有___________。反應(yīng)開始一段時間后，即使蓋滅酒精燈反應(yīng)也能持續(xù)進行，說明該反應(yīng)是___________反應(yīng)。

（3）實驗3的操作步驟如下：①____________（分別填甲、乙的操作）通入混合氣體，可收集到一種氣體；②然后，通過適當(dāng)操作，并滴加M溶液，又可收集到另一種氣體，M溶液是____________，此時收集到的氣體是___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：

請根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

（2）操作②的名稱是_______ 。

（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室___（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制CO2.

（4）加入鐵粉后主要現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，____________________ 。寫出Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________．

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：

Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ___________________________________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)試劑乙酰丙酮(化學(xué)式: C5H8O2)的試劑標(biāo)簽如圖:

（1）乙酰丙酮屬于。 (填“有機物”或“無機物”)

（2）乙酰丙酮的相對分子質(zhì)量為。

（3） g乙醚丙酮中含有碳元素12g。

（4）現(xiàn)有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的質(zhì)量為。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時，將50g NaCl固體加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。

下列說法正確的是

溫度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

A.燒杯中剩余固體的質(zhì)量為14g

B.燒杯中溶液的質(zhì)量為150g

C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為

D.溶解操作時不需要玻璃棒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組用右圖所示自制裝置進行“人體吸入和呼出氣體成分”的探究。

（提出假設(shè)）人體呼出氣體中含有二氧化碳的含量高于吸入氣體。

（進行實驗）

實驗1

步驟	操作	現(xiàn)象
①	氣密性檢驗：在飲料瓶中裝水至沒過長吸管底端， _____	水從長吸管端快速流出
②	將飲料瓶中裝滿水，對著短管吹氣，用排水法收集呼出氣體，將燃著的木條快速伸入飲料瓶中。	飲料瓶中木條熄滅
③	將水倒掉，向飲料瓶中加入澄清石灰水至沒過長吸管底，從短吸管端吸氣30 秒，觀察石灰水的變化；再從長吸管端吹氣30秒，觀察石灰水的變化。	________

（1）步驟①進行的操作為_______，說明自制裝置的氣密性良好。

（2）步驟②中的現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）證明呼出氣體中含二氧化碳，原因是_________。

（3）若假設(shè)成立，步驟③中，預(yù)期會觀察到的現(xiàn)象是________。

實驗2

實驗1中有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，吹氣一段時間后發(fā)現(xiàn)，渾濁的石灰水重新變得澄清。他用上述裝置加入與實驗1等體積的石灰水，做下列實驗來研究這一問題。

實驗編號	石灰水濃度	持續(xù)吹氣時間	瓶底現(xiàn)象
2-1	0.16%	30秒	澄清石灰水變渾濁
2-2	0.16%	2分鐘	澄清石灰水先變渾濁，后又變得澄清
2-3	0.08%	30秒	澄清石灰水先變渾濁，后又變得澄清
2-4	0.08%	2分鐘	澄清石灰水先變渾濁，后又變得澄清

（反思與評價）

（4）能說明石灰水重新變澄清與石灰水濃度有關(guān)的實驗是________（填實驗編號）。

（5）經(jīng)查閱資料，石灰水重新變澄清是因為生成了碳酸氫鈣 [Ca(HCO3)2] （20°C時碳酸氫鈣的溶解度為16.6g）。請寫出由渾濁變澄清反應(yīng)過程的化學(xué)方程式_______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸（HClO4）是最強酸。現(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分數(shù)為0.526，且每個分子中含有4個氧原子。高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)相同。請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。