Question

8．按如圖所示裝置制取CO₂氣體并檢驗它的性質，試回答下列問題；

（1）錐形瓶中盛放的塊狀藥品是大理石（或石灰石），A中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若用裝置B鑒定CO₂，裝置B中應盛放的試劑名稱是澄清石灰水；實驗現象是澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）用裝置C證明CO₂與水反應生成碳酸，裝置C中除水外還應加入的試劑是紫色石蕊試液，實驗現象是紫色石蕊試液變紅，發(fā)生反應的化學方程式為H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（4）燒杯中放有燃著的高低不同的蠟燭，實驗現象是蠟燭火焰由下而上依次熄滅，說明CO₂具有不燃燒，也不支持燃燒和密度大于空氣的性質，生活中常用于滅火．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．用裝置C證明CO₂與水反應生成碳酸，裝置C中除水外還應加入的試劑是紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅，說明二氧化碳與水反應生成了碳酸；燒杯中放有燃著的高低不同的蠟燭，實驗現象是：蠟燭火焰由下而上依次熄滅，說明CO₂具有不燃燒，也不支持燃燒、密度大于空氣的性質，生活中常用于滅火．

解答 解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：大理石（或石灰石）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）；澄清石灰水變渾濁（或產生白色沉淀）；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）用裝置C證明CO₂與水反應生成碳酸，裝置C中除水外還應加入的試劑是紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅，說明二氧化碳與水反應生成了碳酸；故答案為：紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅；H₂O+CO₂=H₂CO₃
（4）燒杯中放有燃著的高低不同的蠟燭，實驗現象是：蠟燭火焰由下而上依次熄滅，說明CO₂具有不燃燒，也不支持燃燒、密度大于空氣的性質，生活中常用于滅火；故答案為：蠟燭火焰由下而上依次熄滅；不燃燒，也不支持燃燒；密度大于空氣；滅火；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化碳的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．