Question

鋰（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

（1）寫出氫氧化鋰的兩條物理性質

 

、

 

．
（2）如表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中的選出兩種離子構成一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應．請你寫出該反應的化學方程式：

 

．
（3）根據(jù)學過的堿的化學性質，預測氫氧化鋰應該還具有的化學性質（寫兩條，用化學方程式表示）

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，屬于物質的物理性質，在題目對氫氧化鋰的描述中，找出相應的性質即可；
（2）根據(jù)鹽與堿反應除要滿足復分解反應要求的有沉淀或氣體或水生成外還需要滿足反應物都可溶的要求，選取可溶性的鹽與氫氧化鋰進行復分解反應．
（3）根據(jù)堿的化學性質預測氫氧化鋰應該具有的化學性質即可．

解答：解：（1）氫氧化鋰是易溶于水的白色固體，有辣味，屬于氫氧化鋰的物理性質；
（2）表中可溶性的鹽有硫酸銅、硫酸鋰、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸鋰五種；其中硫酸鋰、硝酸鋰與氫氧化鋰含有相同的金屬離子而不能發(fā)生復分解反應，硝酸鋇與氫氧化鋰因不能生成沉淀而不能滿足復分解反應發(fā)生的條件也不能反應；因此可選硫酸銅或硝酸銅與氫氧化鋰發(fā)生復分解反應；硝酸銅與氫氧化鋰反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硝酸鋰，其反應的化學方程式為2LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃；
（3）堿能和酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，堿能和非金屬氧化物反應生成鹽和水，氫氧化鋰也具備此性質，據(jù)此可完成化學方程式的書寫．
故答案為：（1）易溶于水；白色固體；（2）LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃；（3）LiOH+HCl=LiCl+H₂O；2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．

點評：本題考查了復分解反應的條件以及物質間的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合表格內(nèi)容進行，了解化學性質與物理性質的差別及其應用．