Question

將MgS、MgSO₃和MgSO₄以任意比混合后，測出S元素的質量分數為4a%，則氧元素的質量分數為（ ）
A．（100-5a）%
B．（100-6a）%
C．（100-7a）%
D．（100-8a）%

Answer 1

【答案】分析：此題已知混合物中某元素的質量分數，求另一種元素的質量分數．本題隱藏的條件是三種物質中鎂、硫兩元素的原子個數比都為1：1剩余部分就是氧元素，混合物中鎂元素和硫元素的質量比為24：32，已知硫元素的質量分數為32%，則硫元素的質量分數為24%，剩下的就是氧元素的質量分數．
解答：解：三種物質中鎂、硫兩元素的原子個數比都為1：1，由此可得混合物中鎂元素和硫元素的質量比為24：32=3：4，已知硫元素的質量分數為4a%，根據質量比可知，鎂元素的質量分數為3a%，因此，氧元素的質量分數=100%-3a%-4a%=（100-7a）%
故選C
點評：此題考查由混合物中某元素的質量分數，求另一種元素的質量分數，解題的方法不同于純凈物中元素質量分數的計算．解題關鍵在于尋找出題目中隱含的條件：三種物質中鎂、硫兩元素的原子個數比都為1：1．