Question

為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如下圖所示：

根據(jù)題中有關信息和圖像分析回答下列問題：

（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有_____（用化學式回答）。

（2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答）

 

Answer 1

（1）CaCl2 HCl ； (2) 2.34g

【解析】

試題分析：依據(jù)圖像可知，10.6%碳酸鈉溶液加到5g時才開始產(chǎn)生沉淀，說明濾液中有剩余的鹽酸，而石灰石與稀鹽酸能反應生成氯化鈣，故原廢液中的溶質(zhì)成分有CaCl2 、HCl；因為CaCl2 和HCl與碳酸鈉均生成氯化鈉，且與碳酸鈉反應的質(zhì)量依據(jù)圖像和題意均可求出，再依據(jù)化學方程式求解即可.

設碳酸鈉與鹽酸生成的氯化鈉為X、與氯化鈣生成的氯化鈉質(zhì)量為Y

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑----------------(1)

106 117

5gx10.6% X

106:117===5g x10.6%：X--------------------(1)

X==0.585g ---------------(1)

CaCl2+Na2CO3=======2NaCl+CaCO3↓ ------------(1)

106 117

15g x10.6% Y

106：117==15g x10.6%：Y ----------------(1)

Y==1.755g ---------------------------------(1)

A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量==0.585g +1.755g ==2.34g---(1)

考點：化學方程式的計算；圖像數(shù)據(jù)分析