Question

14．化學與生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展息息相關(guān)．
（1）硅酸鈉（Na₂SiO₃）可用作黏合劑和防火材料，其中Si元素的化合價為+4．
（2）氮氣常用于糧食的保護氣是因為氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定．
（3）“嫦娥三號”使用的燃料是液氫，助燃劑是液氧，該燃料燃燒的化學方程為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）汽車是重要的交通工具．
①汽車使用天然氣作燃料，排放污染較低．天然氣中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1．
②請完成完成鉛酸電池充電反應(yīng)的方程式：2PbSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;充電\;}}{\;}$ Pb+2H₂SO₄+PbO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零考慮；（2）根據(jù)作保護氣的物質(zhì)化學性質(zhì)要穩(wěn)定；（3）根據(jù)化學方程式的書寫方法考慮；（4）①根據(jù)元素質(zhì)量=元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)考慮；②由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答 解：（1）設(shè)硅元素化合價是X則：（+1）×2+X+（-2）×3=0解得X=+4；
（2）由于氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，所以常用來作保護氣；
（3）反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，用觀察法配平即可，反應(yīng)條件是點燃，故答案為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）①天然氣中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12：1×4=3：1；
②根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)物中鉛、硫、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、10、4，反應(yīng)后的生成物中鉛、硫、氧、氫原子個數(shù)分別為1、2、8、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則橫線上物質(zhì)的1個分子中含有1個鉛原子、2個氧原子，則物質(zhì)X的化學式為PbO₂．
故答案為：（1）+4；（2）氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定；（3）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；（4）①3：1；②PbO₂．

點評 本題難度不大，難點是第（4）問，掌握天然氣的主要成分、利用化學反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解題的關(guān)鍵．