Question

為測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液27.2g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．試計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，所取過(guò)氧化氫完全反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量為3.2g，利用反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算所取溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，所取過(guò)氧化氫完全反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量為3.2g，
設(shè)27.2g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g

68

32

=

x

3.2g

    x=6.8g
該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.8g

27.2g

×100%=25%．
答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，理解圖形分析反應(yīng)的進(jìn)程、抓住“三點(diǎn)一趨勢(shì)”（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖象的變化趨勢(shì)）、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運(yùn)用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問(wèn)題是解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵所在．