【題目】將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反應,放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示.試求(計算結(jié)果精確到0.1%):

(1)完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為g
(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(3)反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量.

【答案】
(1)0.2
(2)

解:設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 98 2

x y 0.2g

解得:x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=15.4%


(3)

解:由質(zhì)量守恒定律可知,反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為:63.7g+6.5g﹣0.2g=70g


【解析】解:(1)由放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖可知,生成氫氣的質(zhì)量為0.2g;(1)根據(jù)放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系讀出生成的氫氣的質(zhì)量;(2)根據(jù)鋅與稀硫酸反應的方程式,由氫氣的質(zhì)量求出參加反應鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式,計算出所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量.

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