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有X、Y、Z三種金屬，如果把Z和Y分別放入稀鹽酸中，Z溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把X和Y分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而X沒有變化，根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A. Z、Y、X B. X、Y、Z C. Y、X、Z D. X、Z、Y

A 【解析】試題分析∶把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應，說明X＞Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y＞Ag＞Z；故X＞Y＞Z。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：黑龍江省綏化市綏棱縣2018屆九年級（五四學制）下學期第六次月考化學試卷 題型：流程題

工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3）為原料生產鈦，其工業(yè)流程示意圖如下，請回答：

（1）鈦合金屬于____________________（選填“混合物”、“純凈物”）。

（2）鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為_____________________價。

（3）以CO和H2在合成塔中生產甲醇(CH3OH)屬于化合反應，其化學方程式為_________。

（4）氯化過程中主要發(fā)生的反應為2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，則X的化學式為_________。

混合物 +6 略 FeCl3 【解析】（1）合金是在一種金屬中加熱融合了其他的金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。鈦合金屬于混合物；（2）化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，鈦酸亞鐵FeTiO4中鐵元素是+2價，氧元素顯-2價，鈦的化合價為+6價；（3）CO和H2在合成塔中生產甲醇(CH3OH)屬于化合反應，其化學方程式為：CO+2H2 CH3OH；（4）據質量守恒定律可知，化學反應前后原子...

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科目：初中化學 來源：山東省商河縣2018屆中考二模(5月)化學試卷 題型：科學探究題

已知某固體樣品A可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質中的一種或多種，按下圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設計過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。試根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：

（1）沉淀C的化學式為__________，沉淀顏色為__________(“酸性”，“中性”，“成性”)。

（2）將氣體D通入水中，其水溶液呈_______________。

（3）溶液E中，一定存在的陽離子是_________(填寫離子符號)。

（4）寫出步聚Ⅱ中生成氣體D的化學方程式：______________________________。

（5）固體樣品A中，還不能確定的物質是_________(填寫化學式)。

（6）固體樣品A中，一定不存在的物質是__________ (填寫化學式)，得出此結論不的理由是_____________。

BaSO4 白色 堿性 Na+ NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O KCl 【解析】（1）固體樣品A加入氫氧化鈉生成不溶于稀硝酸的沉淀，和氯化鋇反應生成的，故沉淀為硫酸鈉硫酸鋇白色沉淀，加入硝酸銨溶液，氫氧化鈉和硝酸銨反應生成硝酸鈉、水和氨氣。故（1）沉淀C的化學式為BaSO4，沉淀顏色為白色；（2）將氣體D通入水中，其水溶液呈堿性；（3）溶液E中，一定存在的陽離子是Na+...

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科目：初中化學 來源：山東省商河縣2018屆中考二模(5月)化學試卷 題型：單選題

2018年04月16日，新組建的生態(tài)環(huán)境部正式掛牌，足見新一屆政府對環(huán)境保護工作的重視，下列做法與之相違背的是（ ）

A. 提倡發(fā)展共享單車、電車，提倡綠色出行

B. 使用可降解塑料袋，減少“白色污染”

C. 為改善生態(tài)環(huán)境，用天然氣逐步代替燃煤

D. 禁止使用農藥化肥，提倡使用農家肥

D 【解析】A、提倡發(fā)展共享單車、電車，提倡綠色出行，有利于生態(tài)環(huán)境的保護，正確； B、使用可降解塑料袋，減少“白色污染”， 有利于生態(tài)環(huán)境的保護，正確；C、為改善生態(tài)環(huán)境，用天然氣逐步代替燃煤，有利于生態(tài)環(huán)境的保護，正確；D、要合理使用化肥提高產量，提倡使用農家肥，而不是禁止使用農藥化肥，錯誤。故選D。

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科目：初中化學 來源：內蒙古赤峰市2018屆九年級中考模擬化學試卷 題型：填空題

如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據溶解度曲線回答下列問題：

(1)t 3 ℃ 時，將 30g 甲物質加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的質量為______g。

(2)當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是_________。

(3) t 3 ℃ 時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至 t 1 ℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為__________________。

75 冷卻甲的熱飽和溶液或冷卻結晶或降溫結晶 乙、甲、丙 【解析】(1)t3℃時，將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質量=25g+50g=75g；(2)當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是：降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液），因為甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大；(3)t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，由于甲、乙的溶解度減小并都是該溫度下的飽和溶液且乙大于甲...

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科目：初中化學 來源：內蒙古赤峰市2018屆九年級中考模擬化學試卷 題型：單選題

下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是

A. K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+

C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D. K+、OH-、SO42-、Cu2+

A 【解析】試題分析：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣．根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可． 【解析】 pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣． 【解析】 A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確． B、CO32﹣、Ca2+兩種離子能結合成碳酸鈣沉...

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科目：初中化學 來源：四川資陽雁江區(qū)2018屆九年級初中畢業(yè)班適應性檢測化學試卷 題型：計算題

牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應)。為了測定摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據：

(1)生成CO2的質量為________g；

(2)求摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)為_______。

2.2 50% 【解析】（1）據質量守恒定律，可知反應前后物質的總質量不變，生成CO2質量為10g+36.5g-44.3g=2.2g； （2）設摩擦劑中CaCO3的質量為x CaCO3+2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O 100 44 X 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)5g÷10g×100%=50...

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科目：初中化學 來源：安徽省濉溪縣2018屆九年級第三次模擬考試化學試卷 題型：科學探究題

某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習，并回答有關問題。

研究問題：水溶液中復分解反應的實質

相關信息：（Ⅰ）電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。

（Ⅱ）相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。

①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式________________________。

②M點時電導率為零，離子濃度也幾乎為零，此時混合液體靜置后呈______色；

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）。

A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

B.M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析，下列說法正確的是________（填序號）。

A.實際參加反應的是Ba2+和SO42﹣結合成了BaSO4，Na+和OH﹣還是以離子形式存在于溶液中

B.溶液紅色只會變淺，但不會褪去

②N點時，溶液中大量含有的離子是__________________（填離子符號，至少寫兩種）。

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_______（填“增大”或“減小”）。

（注意：若答對第(3)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）

（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式：________________________________。

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_____________________。

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 無 B AB Na+、OH﹣、SO42﹣ 減小 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 先減小后增大 【解析】本題考查了復分解反應的條件與實質。 （1）①氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； ②甲曲線M點時二者恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞為無色，混合液體呈無色...

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科目：初中化學 來源：遼寧省丹東市2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：填空題

下圖A是鎂元素在元素周期表中的相關信息，圖B是該元素形成的一種粒子的結構示意圖。

⑴鎂元素的相對原子質量為_______。

⑵B圖中X = ________，B微粒的符號是_______。

⑶下圖是鎂在點燃條件下與某物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖。

該反應的化學方程式為：___________。

24.31 12 Mg2+ 2Mg+CO22MgO+C 【解析】(1)據圖可知：鎂元素的相對原子質量為24.31；(2)鎂元素的原子序數(shù)是12，根據質子數(shù)=核外電子數(shù)，可知x=12，最外層電子數(shù)為2，易失去2個電子帶2個單位的正電荷，B微粒的符號是：Mg2+；(3)分析微觀示意圖可得：此過程是鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C。

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