13．下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在PH=1的溶液中：KCl、Na2SO4   HNO3
B．在PH=2的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C．在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

分析 A、根據(jù)三種物質(zhì)都不會(huì)反應(yīng)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氫離子與碳酸根離子生成二氧化碳和水進(jìn)行分析；
C、根據(jù)鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀進(jìn)行分析；
D、根據(jù)氫氧根離子和鐵離子會(huì)生成氫氧化鐵沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：A、pH=1的溶液中含有大量的氫離子，三種物質(zhì)之間以及和氫離子之間不會(huì)反應(yīng)，可以共存，故正確；
B、pH=2的溶液中含有大量的氫離子，氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故錯(cuò)誤；
C、pH=13的溶液中含有大量的氫氧根離子，鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，故錯(cuò)誤；
D、pH=14的溶液中含有大量的氫氧根離子，鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 在解這類題時(shí)，首先根據(jù)PH值判斷出溶液中存在氫離子還是氫氧根離子，然后判斷各離子之間能否生成水或氣體或沉淀，只要有一種生成就不能共存．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)于蠟燭在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃燒時(shí)生成水和二氧化碳B．燃燒時(shí)火焰分為三層
C．吹滅后有一股白煙飄出D．燃燒時(shí)有部分石蠟變成“淚”流下來(lái)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．水是人類不可缺少的物質(zhì)
（1）下列凈水方法中通常用于除去水中難溶雜質(zhì)的方法是A，凈水程度最高的是D，
A 過(guò)濾  B煮沸   C蒸餾   D吸附（用代號(hào)）
（2）自來(lái)水廠常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素化合價(jià)是+4．
（3）自來(lái)水中含有少量的Ca（HCO3）2可溶性化合物，燒水時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性碳酸鈣 水和二氧化碳，這就是壺中的水垢，請(qǐng)寫出碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CaCO3↓+CO2↑
（4）鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一，鋁冶煉廠以氧化鋁為原料，在熔融狀態(tài)下電解生成鋁和一種常見(jiàn)的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$4Al+3O2↑，藥物胃舒平的有效成分是氫氧化鋁[Al（OH）3]，可用于治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示治療原理Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．．
（5）用正確的數(shù)字和化學(xué)符合填空
a、1個(gè)汞原子Hg     
b、2個(gè)碳酸分子2H2CO3
C、3個(gè)硫酸根離子3SO42-
d、氯化鎂中鎂元素化合價(jià)+2$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2
（6）將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，過(guò)濾后，取固體加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則所得固體中一定有Fe、Cu、Ag；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是Fe（NO3）2．（用元素符號(hào)表示）
（7）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
a、用氫、碳、氧、氮四種元素中的一種或幾種寫出符合要求的化學(xué)符號(hào)各一個(gè)．
①能支持燃燒的一種氣體O2  
②相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O
③密度最小的一種氣體H2  
④含有兩種元素的一種陰離子OH-
b、下圖中的①是氟元素、鎂元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)你回答：

①圖①中所示的兩種元素形成化合物的化學(xué)式為MgF2．
②A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的粒子是BC（填序號(hào)，下同），
③A、B、C、D四種粒子表示陽(yáng)離子的是D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．謝老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
鹽溶液NaClNa2CO3BaCl2
pH等于7大于7等于7
【提出問(wèn)題】猜想I：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3．
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：
【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
請(qǐng)你與他們一起共同完成，并回答所給問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后，靜置．產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明久置固體中，一定含有
Na2CO3（填化學(xué)式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pHpH=11說(shuō)明久置固體中，還一定含有NaOH（填化學(xué)式）．
（3）上述步驟①中，所用稱量?jī)x器的名稱是托盤天平
（4）滴加過(guò)量BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)并除去碳酸鈉
（5）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想Ⅱ是正確的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．除去FeCl2晶體中混有少量CuCl2和CaCO3雜質(zhì)．應(yīng)選用的方法是（　�。�
A．加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)析出晶體
B．加水溶解，加入適量的AgNO3溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液，析出晶體
C．加水溶解，加入適量的鐵粉，攪拌，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液，析出晶體
D．加水溶解，加入適量的燒堿溶液、過(guò)濾、蒸發(fā)濾液，析出晶體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將表面生銹的鐵釘放入盛有足量稀鹽酸的試管中，現(xiàn)象是：鐵銹消失，無(wú)色液體逐漸變成黃色，寫出化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；過(guò)一段時(shí)間以后看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）三個(gè)鉀原子3K；       
（2）氧化鐵中+3價(jià)的鐵元素$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}$O3；
（3）兩個(gè)鋁離子2Al3+；      
（4）一個(gè)碳酸根離子CO32-
（5）目前被認(rèn)為最理想最清潔的燃料是H2；
（6）固體俗稱“干冰”的是CO2；
（7）可用于冶煉金屬的有毒氣體是CO，寫出它與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某�；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時(shí)間/s02030406080100120
增加的質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線；
（2）表中m約為1.0g；
（3）硝酸銨樣品的純度是多少？
（4）試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過(guò)程中水損失的質(zhì)量）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要證明SO2它能與NaOH反應(yīng)，
（1）某同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（2）不通過(guò)稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢？有一同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)小試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論．其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)理由是二氧化硫能與水反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案