Question

【題目】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，在20℃時，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，至恰好完全反應時，用去10%的稀鹽酸36.5 g。（該反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）

試計算：

（1）樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

（3）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，試通過簡單計算確定反應后所得溶液是否為20℃時該溶質的飽和溶液。

Answer 1

【答案】（1）80%；（2）10%；（3）反應后所得溶液為20℃時的NaCl的不飽和溶液

【解析】恰好完全反應時，消耗氯化氫的質量為：10%×36.5 g3.65g。設樣品中氫氧化鈉的質量為x，反應后所得溶液中溶質的質量為y

NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O

40 36.5 58.5

x 3.65g y

40/x=36.5/3.65g x=4g

58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g

反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=4g÷5g×100%=80%。

反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

飽和溶液溶質的質量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃時，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，其飽和溶液溶質的質量分數(shù)=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%；