Question

金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用．

（1）改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，鋼鐵銹蝕主要是鐵與

 

作用的結(jié)果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（2）為避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖2所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)1中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是

 

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②通過實(shí)驗(yàn)2，可證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹；稀鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)；
（2）①從控制變量的角度進(jìn)行分析；②若鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，則鐵可置換出硫酸銅中的銅．

解答：解：（1）鋼鐵的銹蝕，實(shí)際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果；
稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）①從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理；
②實(shí)驗(yàn)二中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）氧氣、水； Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）①酸不同；  
②Fe+CuSO₄=Fe SO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見合金的優(yōu)點(diǎn)、鋼鐵銹蝕的原理和除銹原理以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析、解決問題方法是解決本題的關(guān)鍵．