Question

10．a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）交點(diǎn)P的含義為t₁℃時(shí)，a和c的溶解度相同，均為20g．
（2）t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是c＜b＜a．
（3）t₂℃時(shí)，將30g a物質(zhì)投入50克水中，充分溶解后形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）t₂℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₁℃，此時(shí)三種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線交點(diǎn)意義分析；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（3）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答．

解答 解：（1）t₁℃時(shí)，a和 c的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，均為20g；
（2）t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：c＜b＜a；
（3）t₂℃時(shí)a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將30ga投入50g水，最多溶解25g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{25g}{75g}$×100%≈33.3%；
（4）t₂℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₁℃，ab析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，c溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₁℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時(shí)c的溶解度，所以此時(shí)三種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)閎＞a＞c；
故答案為：（1）t₁℃時(shí)，a和c的溶解度相同，均為20g；
（2）c＜b＜a；    
（3）33.3%；
（4）b＞a＞c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同，并據(jù)此解決相關(guān)問題．