16．取氯酸鉀與二氧化錳組成的混合物30g，充分加熱反應(yīng)完全后，剩余的質(zhì)量為20.4g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為9.6g．
（2）該混合物中，氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

分析 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：30g-20.4g=9.6g，
答：生成的氧氣質(zhì)量是9.6g．
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
 245             96
  x             9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=24.5g，
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g     （2）氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將實驗剩余藥品放回原試劑瓶
B．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中
C．在溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中剩余少量溶液時即停止加熱
D．將稱量物放在托盤天平右盤上稱量

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．配制90g10%的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g氯化鉀并攪拌至完全溶解（硝酸鈉和氯化鉀不發(fā)生化學變化），則所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．19%B．10%C．9%D．21.1%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下面實驗中水的作用解釋不正確的是
 ABCD
實
驗
內(nèi)
容
儀器連接
硫的燃燒
檢查氣密性
準備過濾器
水
的
作
用		連接前用玻璃管端蘸水，起潤滑作用．瓶中的水起到防止實驗時炸裂瓶底的作用．形成密閉系統(tǒng)，用于觀察現(xiàn)象檢查裝置是否漏氣．用膠頭滴管滴少量水，讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁．
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．我國南方所飲用的水常為河水，由于河水中含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)，常用次氯酸（HClO）殺菌．將漂白粉[有效成分為Ca（ClO）2]溶于水，在空氣中二氧化碳作用下可生成碳酸鈣和次氯酸．如圖是某居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
（1）操作A的名稱是過濾．
（2）加入明礬的作用是吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉降．要除去有臭味的物質(zhì)需要選用的藥品為活性炭．
（3）X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學式是ClO2．
（4）寫出漂白粉消毒過程中漂白粉與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)式Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用下列反應(yīng)制止取氧氣，可用如圖所示裝置的是（　�。�
A．過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
B．氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣
C．水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣
D．高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的用途與其物理性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
A．用食醋除去熱水瓶膽壁上沉積的水垢
B．用木炭除去冰箱內(nèi)的異味
C．食品包裝盒中常放入小袋粉末狀的鐵，以防止食品腐敗
D．用生石灰做干果的干燥劑

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．化學在生活中有著非常廣泛的用途，用化學方程式表示下列客觀事實．
（1）實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）鎂粉常用于制作煙花和照明彈2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質(zhì)有了進一步了解．
（1）現(xiàn)有C、H、N、O、S五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學式：
①冰糖的主要成分C12H22O11；②會形成酸雨的氣體SO2；
③能供給動植物呼吸的氣體O2；④可作氮肥的鹽CO（NH2）2．
（2）1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH3．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．

①若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序為ACB（用字母表示）．
②氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何
污染，該反應(yīng)原理是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X+6H2O，其中X是H2O．
③如果氨氣不慎泄露，撤離時，應(yīng)該往低（選填“高”或“低”）處跑；其實在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是極易溶于水．

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