在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸,然后在左盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬X粉末,同時在右盤的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末.觀察到天平的指針先偏向右邊,當(dāng)兩種金屬完全溶解后,天平指針偏向左邊.則X、Y的組合是( )
A.X是Mg,Y是Fe
B.X是Zn.Y是Mg
C.X是Zn,Y是Fe
D.X是Fe,Y是Zn
【答案】分析:燒杯中的硫酸足量,因此反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少決定于金屬的質(zhì)量;金屬與酸反應(yīng)放出氫氣,使天平兩端質(zhì)量減小,j金屬活動性越強,與酸反應(yīng)生成氫氣速率越快;由于等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量不同,因此,兩端金屬完全反應(yīng)后天平仍不能平衡;因此,需要根據(jù)天平指針的偏向,確定金屬的活動性及等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小,判斷兩種金屬.
解答:解:開始時天平的指針先偏向右邊,說明天平右邊質(zhì)量減少地較慢,即X與酸反應(yīng)比Y劇烈,金屬X活動性比Y的活動性強;金屬Mg、Fe、Zn的活動性從強到弱的順序為:Mg>Zn>Fe;最后偏向左邊邊,說明到反應(yīng)結(jié)束時右邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的量小于Y;等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為:Mg>Fe>Zn;綜上所述只有C符合.
故選C
點評:本題考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系,完成此題,要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進行.