向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測(cè)得滴入稀鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

解：假設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為a，則此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為a，
設(shè)參加反應(yīng)硝酸銀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硝酸的質(zhì)量為y
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x a y
x=

y=
則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.3%
故答案為：6.3%．
分析：根據(jù)測(cè)得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖，滴入稀鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量相等，因此，可能通過(guò)假設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)滴加稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀的質(zhì)量求得反應(yīng)消耗硝酸銀的質(zhì)量、生成硝酸的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量，從而計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：利用滴加鹽酸與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系，通過(guò)假設(shè)滴加鹽酸的質(zhì)量來(lái)表示出參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量和生成的硝酸的質(zhì)量，從而計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，本題需要較強(qiáng)的分析問(wèn)題的能力及計(jì)算技能．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?海淀區(qū)一模）下表列出了硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述溶液中的溶劑是
H2O（或水）
H2O（或水）
，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是
①③④
①③④
（填數(shù)字序號(hào)），⑤所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
析出晶體（合理答案均可得分）
析出晶體（合理答案均可得分）
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②⑤
②⑤
（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）為了防止水體污染，小組同學(xué)提出了如下方案處理實(shí)驗(yàn)后的廢液：
步驟I：將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過(guò)濾，共可回收得到KNO3固體
61.7
61.7
 g．
步驟II：向?yàn)V液中加入
1216.7
1216.7
 g水稀釋，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的KNO3稀溶液，將此溶液做為花肥使用．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?海淀區(qū)一模）侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應(yīng)后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過(guò)濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4g．計(jì)算需要通入氨氣的質(zhì)量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會(huì)對(duì)上述比值產(chǎn)生影響）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應(yīng)后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過(guò)濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4g．計(jì)算需要通入氨氣的質(zhì)量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會(huì)對(duì)上述比值產(chǎn)生影響）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

下表列出了硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度．
溫度/℃0102030405060
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110
某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述溶液中的溶劑是______，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是______（填數(shù)字序號(hào)），⑤所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是______（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）為了防止水體污染，小組同學(xué)提出了如下方案處理實(shí)驗(yàn)后的廢液：
步驟I：將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過(guò)濾，共可回收得到KNO3固體______ g．
步驟II：向?yàn)V液中加入______ g水稀釋，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的KNO3稀溶液，將此溶液做為花肥使用．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年北京市海淀區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應(yīng)后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過(guò)濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4g．計(jì)算需要通入氨氣的質(zhì)量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會(huì)對(duì)上述比值產(chǎn)生影響）．

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