Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
過氧化氫溶液68.0g+二氧化錳1.0g

至質(zhì)量不再減輕

剩余的混合物67.4g
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

1.0

g，二氧化錳在反應(yīng)中的作用是

催化作用

，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

1.6

g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量；（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：（1）因為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故答案為：1.0，催化作用  1.6
（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g           

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g
（3）過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.4g

68.0g

×100%=5.0%
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律；運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．