某化學活動小組同學打算用過濾方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（ ）
A．碳酸鉀．碳酸鈣
B．氯化鋇．氯化銀
C．氫氧化鋇．硫酸鋇
D．硝酸銀．硝酸鋇
【答案】分析：根據(jù)題干敘述可知混合物用過濾的方法分離，則混合物應為可溶性固體與不溶性固體的混合物，根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷即可．
解答：解：
A、碳酸鈣不溶于水，碳酸鉀易溶于水，可以用溶解過濾的方法分離，故A正確；
B、氯化鋇易溶于水，氯化銀不溶于水，可以用溶解過濾的方法分離，故B正確；
C、氫氧化鋇易溶于水，硫酸鋇不溶于水，可以用溶解過濾的方法分離，故C正確；
D、硝酸鋇、硝酸銀都是易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解過濾的方法分離，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了常見混合物的分離方法，完成此題，可以依據(jù)混合物的分離方法結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行，要熟記常見物質(zhì)的溶解性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學利用課余活動時間，進行有關紅磷燃燒的系列實驗：
（1）實驗一：如圖A所示，將點燃的紅磷插入充滿氧氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體
產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體
，反應的化學方程式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．

（2）實驗二：如圖B所示，將過量的紅磷點燃后伸入集氣瓶中，并立即塞緊瓶塞，待燃燒停止并冷卻到原溫度后，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是
燒杯中的水倒吸進集氣瓶
燒杯中的水倒吸進集氣瓶
．瓶內(nèi)水的體積約點瓶容積的
1
5
1
5
．該實驗的目的是
測定空氣中氧氣的體積含量
測定空氣中氧氣的體積含量

（3）若將紅磷換成鎂帶行不行？
行
行
，請說出其中原因之一
生成物都是固體
生成物都是固體
．用化學方程式表示
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．若換成鐵行不行？
不行
不行
．
（4）實驗三：該興趣小組的同學對如圖D、E所示的裝置進行探究，原因是
紅磷和硫燃燒生成物的狀態(tài)不同
紅磷和硫燃燒生成物的狀態(tài)不同
，以了解用哪些反應能完成這個實驗的目的．
①說出E中產(chǎn)生的現(xiàn)象（燃燒完畢降溫到原溫度后，打開水止夾）
燒杯內(nèi)的水不會倒吸進集氣瓶
燒杯內(nèi)的水不會倒吸進集氣瓶
．
②你認為
E
E
（D或E）組實驗不能達到原實驗目的．
（5）實驗四，如圖C所示，將少量紅磷放在一銅片上，用細沙緊密覆蓋，用酒精燈在紅磷下方加熱一段時間，觀察不到明顯現(xiàn)象，這是因為
紅磷沒有與氧氣接觸
紅磷沒有與氧氣接觸
．停止加熱后，立即除去部分沙子，使紅磷暴露在空氣中，即看到紅磷開始燃燒，這是因為
紅磷能與空氣接觸且溫度已經(jīng)達到了紅磷的著火點
紅磷能與空氣接觸且溫度已經(jīng)達到了紅磷的著火點
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．
（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，根據(jù)圖回答：
①t1℃時Na2CO3的溶解度為
10
10
g；
t2℃時Na2CO3的溶解度
═
═
NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用
A
A
（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)       B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（二）我國青海湖地區(qū)得到的天然堿并不是碳酸鈉的晶體，組成可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為最簡整數(shù)比）．某化學課外活動小組對天然堿的成分進行探究：
小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如圖2實驗：
【查閱資料】
（1）碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；
（2）2NaHCO3
 △ 
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O   （3）圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉．
【實驗步驟】
①組裝好裝置，檢查氣密性 ②反復推拉注射器  ③稱量E、F的質(zhì)量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行  ⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器 ⑥再次稱量E、F的質(zhì)量．
【問題探究】
（1）E中的藥品為
濃硫酸
濃硫酸
，E的作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
．
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是
除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)氣體
除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)氣體
，F(xiàn)的作用是
吸收生成的二氧化碳
吸收生成的二氧化碳
，G的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到F中，影響二氧化碳質(zhì)量的測定
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到F中，影響二氧化碳質(zhì)量的測定
．
（3）實驗步驟②與③能否顛倒
不能
不能
（填“能”或“不能”）．若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是
使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分
使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分

（4）據(jù)下表，16.6g天然堿中結(jié)晶水的質(zhì)量為
1.8
1.8
g，Na2CO3的質(zhì)量為
10.6
10.6
g，該天然堿的化學式中a：b：c=
2：1：2
2：1：2
．
反應前 反應后
E的質(zhì)量為100.0g E的質(zhì)量為102.25g
F的質(zhì)量為50.0g F的質(zhì)量為51.1g

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．
（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，根據(jù)圖回答：
①t1℃時Na2CO3的溶解度為______g；
t2℃時Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用______（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)　　　 B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（二）我國青海湖地區(qū)得到的天然堿并不是碳酸鈉的晶體，組成可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為最簡整數(shù)比）．某化學課外活動小組對天然堿的成分進行探究：
小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如圖2實驗：
【查閱資料】
（1）碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；
（2）2NaHCO3數(shù)學公式 Na2CO3+CO2↑+H2O　 （3）圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉．
【實驗步驟】
①組裝好裝置，檢查氣密性 ②反復推拉注射器�、鄯Q量E、F的質(zhì)量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行　⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器 ⑥再次稱量E、F的質(zhì)量．
【問題探究】
（1）E中的藥品為______，E的作用是______．
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是______，F(xiàn)的作用是______，G的作用是______．
（3）實驗步驟②與③能否顛倒______（填“能”或“不能”）．若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是______
（4）據(jù)下表，16.6g天然堿中結(jié)晶水的質(zhì)量為______g，Na2CO3的質(zhì)量為______g，該天然堿的化學式中a：b：c=______．
反應前反應后
E的質(zhì)量為100.0gE的質(zhì)量為102.25g
F的質(zhì)量為50.0gF的質(zhì)量為51.1g

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省鎮(zhèn)江市潤州區(qū)九年級（下）段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．
（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，根據(jù)圖回答：
①t1℃時Na2CO3的溶解度為    g；
t2℃時Na2CO3的溶解度    NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而    （填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用    （填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)       B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（二）我國青海湖地區(qū)得到的天然堿并不是碳酸鈉的晶體，組成可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為最簡整數(shù)比）．某化學課外活動小組對天然堿的成分進行探究：
小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如圖2實驗：
【查閱資料】
（1）碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；
（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O   （3）圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉．
【實驗步驟】
①組裝好裝置，檢查氣密性 ②反復推拉注射器  ③稱量E、F的質(zhì)量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行  ⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器 ⑥再次稱量E、F的質(zhì)量．
【問題探究】
（1）E中的藥品為    ，E的作用是    ．
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是    ，F(xiàn)的作用是    ，G的作用是    ．
（3）實驗步驟②與③能否顛倒    （填“能”或“不能”）．若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)    （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是   
（4）據(jù)下表，16.6g天然堿中結(jié)晶水的質(zhì)量為    g，Na2CO3的質(zhì)量為    g，該天然堿的化學式中a：b：c=    ．
反應前反應后
E的質(zhì)量為100.0gE的質(zhì)量為102.25g
F的質(zhì)量為50.0gF的質(zhì)量為51.1g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案