Question

16．某學(xué)生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，配制0.2mol•L^-1的硫酸溶液500mL，試回答下列問題：
（1）計算所需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器ACEI（填序號）．
A．500mL燒杯　　　　　　　　　B．100mL燒杯　　　　　　　C．10mL量筒
D．100mL量筒　　　　　　　　　E．500mL容量瓶           F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶　　　　　　　　　　H．托盤天平　　　　　　　　I．玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后依據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀進行分析；
（2）根據(jù)配制步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，c=$\frac{1000×1.84g/c{m}^{3}×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，
設(shè)需要濃硫酸的體積是VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知，
18.4mol/L×VmL=0.2mol•L^-1×500mL
  V=5.4mL；
（2）根據(jù)配制步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，一般用量筒量取，用燒杯稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后，裝入500mL的容量瓶中用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒兩次，丙將洗滌液移入容量瓶，最后用膠頭滴管定容，選用儀器應(yīng)該采用就近原則，所以實驗所需要的儀器為：ACEI．
故答案為：（1）5.4mL；
（2）ACEI．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算，難度不大，注意加強記憶．