Question

8．某興趣小組為測定一包石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗：往12克的固體樣品中不斷加入稀鹽酸，直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，共用去稀鹽酸100克．測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

注：①該反應中，樣品中的雜質(zhì)不參加反應，碳酸鈣完全反應．
②計算結(jié)果保留一位小數(shù)．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質(zhì)質(zhì)量減小，利用質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質(zhì)量求出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成CO₂的質(zhì)量：12.0g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g 
所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答：（1）4.4；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%．

點評 本題是對化學方程式計算的考查題，利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．