Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
（1）氫氧化鈉俗稱

 

．
（2）利用如圖所示裝置（固定裝置省略）進(jìn)行NaOH與CO₂氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．若A與C連接，將分液漏斗中部分NaOH溶液注入燒瓶中，然后關(guān)閉活塞并打開止水夾，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

；CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）已知：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；    NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
將（2）中實(shí)驗(yàn)后燒瓶內(nèi)的溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，則X的組成可能有四種情況，分別是：
Ⅰ．NaOH，Na₂CO₃；Ⅱ．

 

；Ⅲ．

 

；Ⅳ．NaHCO₃
（4）根據(jù)以上信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以100mL未知濃度的NaOH溶液和CO₂氣體為原料獲得Na₂CO₃溶液的方法

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),常見堿的特性和用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗后，會(huì)導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)減�。�
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；
如果二氧化碳過量，但是不能完全消耗生成的碳酸鈉，則溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉；
如果氫氧化鈉和二氧化碳恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)是碳酸鈉；
如果二氧化碳過量，并且把碳酸鈉完全消耗，則溶質(zhì)是碳酸氫鈉；
（4）根據(jù)提供的信息可以判斷利用NaOH溶液和CO₂氣體為原料獲得Na₂CO₃溶液的方法．

解答：解：（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉．
故填：火堿、燒堿、苛性鈉．
（2）若A與C連接，將分液漏斗中部分NaOH溶液注入燒瓶中，然后關(guān)閉活塞并打開止水夾，由于二氧化碳被消耗后，會(huì)導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)減小，空氣會(huì)通過B進(jìn)入洗氣瓶中，通過C進(jìn)入燒瓶，因此能夠觀察到B導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡；
CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：B導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；
如果二氧化碳過量，但是不能完全消耗生成的碳酸鈉，則溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉；
如果氫氧化鈉和二氧化碳恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)是碳酸鈉；
如果二氧化碳過量，并且把碳酸鈉完全消耗，則溶質(zhì)是碳酸氫鈉．
故填：Na₂CO₃、NaHCO₃；Na₂CO₃．
（4）以100mL未知濃度的NaOH溶液和CO₂氣體為原料獲得Na₂CO₃溶液的方法是：先向100mL氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，再取100mL相同濃度的氫氧化鈉溶液和生成的碳酸氫鈉溶液混合．
故填：先向100mL氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，再取100mL相同濃度的氫氧化鈉溶液和生成的碳酸氫鈉溶液混合．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．