Question

17．今年我國“世界環(huán)境日”的主題是向污染宣戰(zhàn)，某化工廠排放的廢水中含有碳酸鈉，提取50g廢水樣品于集氣瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，收集到4.4g二氧化碳，請回答問題：
（1）所消耗的稀硫酸質量是多少？
（2）最后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（本小題最后結果取整數）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律計算出稀硫酸的質量，然后算出溶液的總質量，最后代入數據計算出溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）設生成4.4克二氧化碳需要稀硫酸的質量是x，生成的硫酸鈉的質量為y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
              98       142               44
               x         y                4.4g
$\frac{98}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=9.8g，y=14.2g，
所消耗的稀硫酸質量是9.8g÷10%=98g；
（2）最后所得溶液中溶質的質量分數是：$\frac{14.2g}{98g+50g-4.4g}$×100%≈10%．
答：（1）所消耗的稀硫酸質量是98g；（2）最后所得溶液中溶質的質量分數是10%．

點評 解答本題的關鍵是利用質量守恒定律計算出消耗硫酸溶液質量，在利用化學方程式計算即可．