Question

19．已知：草鈣酸[CaC₂O₄]比碳酸鈣受熱易分解，CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．將12.8gCaC₂O₄固體加熱一段時間后剩余7.8g固體．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 剩余固體為混合物
• B． 剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g
• C． 將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO₂
• D． 將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體

Answer 1

分析 根據(jù)草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項進(jìn)行計算分析．

解答 解：12.8gCaC₂O₄固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為y
CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑
128              100      28
12.8g               x       y 
   $\frac{128}{100}$=$\frac{12.8g}{x}$   $\frac{128}{28}$=$\frac{12.8g}{y}$
x=10g
y=2.8g
固體質(zhì)量實際減少5g，說明碳酸鈣也分解了，
分解的碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
 z                    5.0-2.8g=2.2g
      $\frac{100}{44}$=$\frac{z}{2.2}$
z=5g
A、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A正確；
B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8×$\frac{40}{128}$×100%=4.0g，故B正確；
C、剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C正確；
D、通過分析可知，加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2gg，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固體，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題屬于實驗探究題，綜合性究，首先分析選項，然后結(jié)合題中的反應(yīng)原理進(jìn)行計算，只有綜合掌握了基礎(chǔ)知識才能較好的完成本類練習(xí)題．