Question

（1）碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO₃），回答下列問題．
碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為________；在碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)是________；________ g 碘酸鉀中含碘 25.4g．
（2）配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉和水各多少克？若要完全中和這些溶液．需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸多少克？

Answer 1

解：（1）①碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為：39+127+16×3=214，
碘元素的質(zhì)量分數(shù)為：=59.3%，
設(shè)碘酸鉀的質(zhì)量為x，
x×59.3%=25.4g，解得x=42.8g，
故填：214，59.3%，42.8；
②解：需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：
50g×4%=2g
需要水的質(zhì)量為：
50g-2g=48g
設(shè)：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的質(zhì)量為 X
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
2 g x×3.65%

X=50g
答：需要氫氧化鈉的質(zhì)量為2g，需要水的質(zhì)量為48g，需要鹽酸的質(zhì)量為50g．
分析：相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中所有元素的相對原子質(zhì)量的總和，某元素的質(zhì)量分數(shù)是指該元素的質(zhì)量與化合物質(zhì)量的比值，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以進行有關(guān)的計算．
點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)式的計算和根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行的計算，完成此題，可以依據(jù)公式進行．