Question

3．實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你利用圖中所給藥品和他們一起進(jìn)行研究．

（1）實(shí)驗(yàn)后得到淺綠色溶液的是2（填試管序號(hào)，下同）；有鹽和水生成的實(shí)驗(yàn)是3、4、7、8．
（2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉，溶液變?yōu)樗{(lán)色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊．
（3）實(shí)驗(yàn)中有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，最終得到無(wú)色溶液，該試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)后某試管內(nèi)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．繼續(xù)向該試管中滴加足量的稀鹽酸，試管內(nèi)沉淀的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示．當(dāng)?shù)渭酉←}酸至mg時(shí)，靜置試管，試管內(nèi)上層清夜中的溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵離子，金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿、酸和堿、碳酸鹽和酸反應(yīng)都會(huì)生成鹽和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)酸能使紫色石蕊變紅色，不能使酚酞變色，堿能使紫色石蕊變藍(lán)色，能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，最后得到無(wú)色的氯化鈉溶液進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銅和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵離子，金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿、酸和堿、碳酸鹽和酸反應(yīng)都會(huì)生成鹽和水，所以實(shí)驗(yàn)后得到淺綠色溶液的是2，有鹽和水生成的實(shí)驗(yàn)是3、4、7、8；
（2）酸能使紫色石蕊變紅色，不能使酚酞變色，堿能使紫色石蕊變藍(lán)色，能使酚酞變紅色，所以實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉，溶液變?yōu)樗{(lán)色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊；
（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，最后得到無(wú)色的氯化鈉溶液，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銅和水，所以繼續(xù)向該試管中滴加足量的稀鹽酸，試管內(nèi)沉淀的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示．當(dāng)?shù)渭酉←}酸至mg時(shí)，靜置試管，試管內(nèi)上層清夜中的溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉．
給答案為：（1）2，3、4、7、8；
（2）氫氧化鈉，紫色石蕊；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了酸堿的化學(xué)性質(zhì)的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時(shí)抓住酸堿的化學(xué)性質(zhì)不難解答．