某化學探究小組的同學為測定某樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．各步稱量數(shù)據(jù)如下：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）

生鐵樣品質(zhì)量為11.5 g ； 燒杯的質(zhì)量 為32.5 g ； 所加稀鹽酸的質(zhì)量為200.0 g；

反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為243.6 g 請回答下列問題：

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 g．

（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）．

（1）0.4 （2）97.4%

【解析】

試題分析：

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g

（2）根據(jù)化學反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2中H2與Fe的質(zhì)量關(guān)系，可以求出Fe的質(zhì)量，進而可計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)

【解析】
設(shè)參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為x

Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

56 2

x 0.4g

56:2=x：0.4g

x=11.2g

該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=11.2g/11.5 g ×100%=97.4%

答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為97.4%．

考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式進行計算

練習冊系列答案
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下列說法正確的是

A．圖中表示化合物的是“”

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C．該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

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（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用 （填編號）；該反應(yīng)的化學方程式為 。如用E裝置收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是 。

（4）注射器G可用于檢查裝置A的氣密性，步驟如下：

①向錐形瓶中加入少量水至 處。

②將注射器C連接到裝置A的導管口處。

③緩慢拉動注射器G的活塞，觀察到 ，表示裝置A的氣密性良好。

（5）某同學設(shè)計的除去C0中的少量的C02并收集一瓶C0的裝置如下圖（瓶內(nèi)為澄清石灰水），

其中最合理的裝置是_ 。

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