Question

某補(bǔ)鈣品(有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素)的說明中標(biāo)明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10 g補(bǔ)鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)(其他成分不與鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2 g。求：

(1)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

答案：解：設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

  100  　73  　　　　　　　　44

  x  　　y  　　　　　　　　2.2 g

100∶44＝x∶2.2 g　x＝5 g

73∶44＝y∶2.2 g　y＝3.65 g

CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝40%

補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝20%

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝3.65%

答：該補(bǔ)鈣品實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。

解析：由題意可知：生成CO₂的質(zhì)量是2.2 g，根據(jù)2.2 g CO₂，計(jì)算出10 g補(bǔ)鈣品中CaCO₃的質(zhì)量和100 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量。