Question

24、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是

丙＜乙＜甲

；
（2）將t₂℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到20℃，析出晶體最多的物質(zhì)是

甲

；
（3）若配制質(zhì)量分數(shù)較大的丙的飽和溶液，應(yīng)使溫度維持在

20

℃左右較適宜，其理由是

丙的溶解度隨溫度的降低而變大，0℃和20℃時丙的溶解度幾乎相等，而20℃屬于常溫較容易達到，不需刻意降溫

．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溫度時，不同溶質(zhì)的溶解度的大�。�
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定給一定量的飽和溶液降溫時析出晶體的多少；
（3）根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線可知：丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；故配制質(zhì)量分數(shù)較大的溶液應(yīng)該在溶解度較大的時候；而從溶解度曲線可以看出：在0℃到20℃之間丙的溶解度幾乎相等，而在室溫下溫度更容易達到；據(jù)此來解答即可．

解答：解：（1）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度曲線中，甲物質(zhì)的曲線高于乙，乙物質(zhì)的曲線又高于丙，所以三種物質(zhì)在t₂℃時溶解度由大到小的排列為：丙＜乙＜甲．
（2）由曲線圖可看出三物質(zhì)中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，而甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大；丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)將三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別從t₂℃時降溫到20℃時，甲、乙析出晶體，但甲析出晶體多，丙沒有晶體析出．
（3）由丙物質(zhì)的溶解度曲線可知：丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；
故要配制質(zhì)量分數(shù)較大的丙的飽和溶液需在溶解度較大的時候；
而0℃到20℃時丙的溶解度幾乎相等，而20℃屬于常溫較容易達到，不需刻意降溫；
故在在20℃左右較適宜配制質(zhì)量分數(shù)較大的丙的飽和溶液．
故答案為：
（1）丙＜乙＜甲；
（2）甲；
（3）20；丙的溶解度隨溫度的降低而變大，0℃和20℃時丙的溶解度幾乎相等，而20℃屬于常溫較容易達到，不需刻意降溫．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解題能力．做好該題的關(guān)鍵是注意圖形結(jié)合，利用好溶解度和溶解度曲線及二者的關(guān)系．