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如圖是一個化合物的組成分析實驗.實驗結果如下表示:玻璃管質量為80.2克.試根據實驗數據回答:
      實驗前     實驗后
 (銅的氧化物+玻璃管)的質量   137.8克   131.4克
  (氯化鈣+U形管)的質量   100.8克   108.O克
(1)完全反應后生成水的質量是
7.2g
7.2g

(2)生成的水中氧的質量是
6.4g
6.4g

(3)銅的氧化物中銅的質量是
51.2g
51.2g

(4)銅的氧化物中銅和氧的質量比是
8:1
8:1

(5)將化合物組成元素的質量比,分別除以各自的原子量,即可求得該化合物中各元素的原子個數比.則銅的氧化物中銅、氧的原子個數比是
2:(61
2:(61

(6)將(5)的計算結果變?yōu)樽詈喺麛当龋辞蟮勉~的氧化物的化學式.銅的這種氧化物的化學式是
Cu2O
Cu2O
分析:銅的氧化物減少的質量即被奪走得氧元素的質量,即是生成的水中所含氧元素的質量;而氯化鈣增加的質量就是吸收的生成的水的質量.
解答:解:(1)完全反應生成的水,由于被干燥劑氯化鈣所吸收,因此水的質量為:108.0g-100.8g═7.2g,故答案為:7.2g;
(2)銅的氧化物減少的質量即被奪走得氧元素的質量,即是生成的水中所含氧元素的質量,所以水中氧元素的質量:137.8g-131.4g=6.4g;
(3)銅的氧化物減少的質量即被奪走得氧元素的質量,氧化銅的質量減去氧元素的質量即是銅元素的質量,為:137.8g-80.2g-6.4g=51.2g;
(4)銅的氧化物中有氧元素6.4g,銅元素51.2g,因此銅、氧元素的質量比為:51.2g:6.4g=8:1;
(5)根據題意:將化合物組成元素的質量比,分別除以各自的原子量,即可求得該化合物中各元素的原子個數比.則銅的氧化物中銅、氧的原子個數比是:
8
64
1
16
=2:1;
(6)銅的氧化物中銅、氧的原子個數比是:
8
64
1
16
=2:1,因此該氧化物是Cu2O;
故答案為:(1)7.2g;(2)6.4g;(3)51.2g;(4)8:1;(5)2:1;(6)Cu2O.
點評:本題主要考查學生根據實驗來確定化合物的組成,考查了對化學式的有關計算,培養(yǎng)了學生的理解能力和計算能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?江寧區(qū)一模)化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律.
(1)如圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質的質量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為m2,則(填“=”“>”“<”)m1
m2,其原因為
生成的二氧化碳氣體逸出,導致燒杯中物質質量減輕
生成的二氧化碳氣體逸出,導致燒杯中物質質量減輕

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料.燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示.
①1個B分子中含有
2
2
個原子.
②四種物質中屬于化合物的是
ACD
ACD
(填圖中字母).
(3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質量和都是l0g.有關實驗數據見下表:
序號 反應前A的質量 反應前B的質量 反應后A3B2的質量
8g 2g 6g
4g 6g 6g
xg yg 9g
X:Y的比值可能為
7:3
7:3
3:2
3:2

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數,某;瘜W研究性學習小組的探究過程如下:
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā).
【設計方案】
(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據反應生成碳酸鈣的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數.
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據反應生成二氧化碳的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數.
【進行實驗】甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g.乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳.
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數.(寫出計算過程.計算結果精確到0.1% )
88.3%
88.3%

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科目:初中化學 來源: 題型:

總結歸納可以幫我們更好地理解知識,請運用下面的幾種方法對知識進行歸納:

(1)比較事物的異同:金剛石和石墨都是有碳元素組成,但
碳原子的排列方式
碳原子的排列方式
不同,兩者的性質和用途差異很大.請你再舉一組類似情況的物質:
紅磷和白磷
紅磷和白磷

(2)分析事物間的邏輯關系:事物間存在如圖1的三種邏輯關系.在純凈物、化合物、單質、氧化物、金屬五個概念中屬于并列關系的是
化合物和單質
化合物和單質
,屬于包含關系的是
純凈物和化合物
純凈物和化合物
.氧化反應和化合反應是交叉關系,請你列舉出一個不是氧化反應的化合反應實例,寫出化學方程式
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3

(3)總結化學物質間的相互轉化關系:由圖2中A、B都是液體,C能夠使帶火星的木條復燃,D能使紫色石蕊試液變紅.可以推斷出:
①C的化學式
O2
O2

②m在反應中起
催化
催化
作用;
③B→D的反應在生活中常用于:
制碳酸飲料
制碳酸飲料
;
④G→C可能的化學方程式:
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
;
⑤若F是生活中最常見的金屬,寫出E→F可能的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源:2012屆江蘇省南京市江寧區(qū)中考一;瘜W試卷(帶解析) 題型:探究題

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
(1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質的質量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因為          。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有       個原子。
②四種物質中屬于化合物的是       (填圖中字母)。
(3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質量 和都是l0g。有關實驗數據見下表:
序號   反應前A的質量 反應前B的質量 反應后A3B2的質量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能為         。
(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數,某;瘜W研究性學習小組的探究過程如下:
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?
《知識準備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
《設計方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據反應生成碳酸鈣的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據反應生成二氧化碳的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。   
《進行實驗》甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
《解決問題》請你任選一組同學的實驗結果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。(寫出計算過程。計算結果精確到0.1% )

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律.
(1)如圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質的質量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為m2,則(填“=”“>”“<”)m1________m2,其原因為________.
(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料.燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示.
①1個B分子中含有________個原子.
②四種物質中屬于化合物的是________(填圖中字母).
(3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質量和都是l0g.有關實驗數據見下表:
序號反應前A的質量反應前B的質量反應后A3B2的質量
8g2g6g
4g6g6g
xgyg9g
X:Y的比值可能為________或________.
(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數,某;瘜W研究性學習小組的探究過程如下:
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā).
【設計方案】
(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據反應生成碳酸鈣的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數.
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據反應生成二氧化碳的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數.
【進行實驗】甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g.乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳.
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數.(寫出計算過程.計算結果精確到0.1% )________.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

(1)如右圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質的質量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因為            。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

(3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質量和都是l0g。有關實驗數據見下表:

序號

反應前A的質量

反應前B的質量

反應后A3B2的質量

8g

2g

6g

4g

6g

6g

xg

yg

9g

X∶Y的比值可能為                           。

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數,某;瘜W研究性學習小組的探究過程如

下:

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設計方案】(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據反應生成碳酸鈣的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

        (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據反應生成二氧化碳的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。   

【進行實驗】甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。(寫出計算過程。計算結果精確到0.1% )

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