Question

（2002?西城區(qū)）由Mg、Cu組成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，除去水分后，得到24.1g 固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），則在化學(xué)反應(yīng)中，生成氫氣的質(zhì)量為

0.2

g，消耗30%的稀硫酸的質(zhì)量約為

32.7

g （保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：因為恰好完全反應(yīng)，所以除去水分后的固體即為MgSO4和Cu，反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加為硫酸根離子的質(zhì)量，可據(jù)此求出MgSO₄的質(zhì)量，然后結(jié)合鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)掉的硫酸的質(zhì)量．

解答：解：因為恰好完全反應(yīng)，所以除去水分后的固體即為MgSO₄和Cu，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，和鎂離子結(jié)合的硫酸根離子的質(zhì)量為：24.1g-14.5g=9.6g，可據(jù)此求出MgSO₄的質(zhì)量為：9.6g÷

32+16×3

24+32+16×3

×10%=12g；
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
    98    120   2
    y     12g   x

98

y

=

2

x

=

120

12g

解得：x=0.2g，y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的質(zhì)量為：9.8g÷30%=32.7g
故答案為：0.2；32.7．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．在計算過程中，要認真分析數(shù)量關(guān)系，才能這解答．