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向200克8.5%的雙氧水溶液中加入3克二氧化錳，制取氧氣，求理論上能生成氧氣多少克？反應后二氧化錳的質量是多少克？
分析：利用過氧化氫的質量結合反應的化學方程式計算生成的氧氣的質量，在該反應中二氧化錳為催化劑，根據催化劑的定義可以知道，在反應前后二氧化錳的質量不會發(fā)生改變．
解答：解：200克8.5%的雙氧水溶液中過氧化氫的質量為：200g×8.5%=17g
設理論上能生成氧氣的質量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68              32
17g              x
68
17g
=
32
x

解得：x=8g
在該反應中二氧化錳為催化劑，根據催化劑的定義可以知道，在反應前后二氧化錳的質量不會發(fā)生改變，仍為3g．
答：理論上能生成氧氣8克，反應后二氧化錳的質量是3克．
點評：此題主要考查有關化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用雙氧水的質量可以得到氧氣的質量，注意催化劑的定義中的“一變二不變”．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?哈爾濱模擬）某學校化學興趣小組的同學想測定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中，然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其余雜質均不與鹽酸反應也不溶于水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：
    第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
稀鹽酸的質量     40g     40g     40g     40g     40g
剩余固體質量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
請回答下列問題：
（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為
100g
100g

（2）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）列出求解生成二氧化碳總質量的比例式
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x

（4）向第二次反應后所得溶液中加入8.8g水，則所得溶液的溶質質量分數是
22.2%
22.2%

（5）某工廠要想制得280t含雜質10%的生石灰，需要這種大理石的質量為
500t
500t
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定大理石（假設大理石中的其它成分不參與反應，也不溶于水）樣品中碳酸鈣的質量分數，淘氣同學取一定質量的大理石樣品放入燒杯中，再取180g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：
  第一次   第二次   第三次   第四次
  加入稀鹽酸質量（g）     50    50    50     30
  剩余固體的質量（g）     17    9     5     5
（1）淘氣同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為
64g
64g

（2）上述反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；
（3）根據碳酸鈣的質量列出求解第二次生成二氧化碳質量（x）的比例式
100
44
=
8g
x
100
44
=
8g
x
；
（4）向第四次反應后所得溶液中加8.8g水，則所得溶液中氯化鈣的質量分數是
11.1%
11.1%

（5）用這樣的大理石200t可以煉制含雜質20%的生石灰的質量是
112t
112t
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?大慶）在花卉市場上經常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物．配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質量分數為1.4%的KNO3溶液，現欲配制這種KNO3溶液200克．
（1）需KNO3固體
2.8
2.8
克，需水
197.2
197.2
mL．（水的密度為1.0g/cm3）
（2）配制此KNO3溶液的步驟為：a、計算 b、稱量（量取）c、溶解 d、裝入試劑瓶．
現有以下實驗儀器：托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶．
在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
，同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，此儀器在配制過程中所起的作用是
加速溶解
加速溶解
．
（3）下列方法能使接近飽和KNO3溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖?!--BA-->
②③④
②③④
．（從①-⑥中選序號填入）
①加水 ②加KNO3固體  ③蒸發(fā)水  ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液質量不變  ⑥加飽和KNO3溶液
（4）現向KNO3飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質量分數降至1.4%，在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質質量變化規(guī)律的圖示是
C
C
．
（5）在1℃時KNO3溶解度為S克，該溫度下把a克KNO3固體投入到b克水中，充分攪拌．
①當S、a、b滿足的關系是
S≤
100a
b
S≤
100a
b
時，溶質的質量分數為
S
100+S
×100%；
②當S、a、b滿足的關系是
S＞
100a
b
S＞
100a
b
時，溶質的質量分數為
a
a+b
×100%，若要使其溶質質量分數變?yōu)樵瓉淼?span id="vgeo8uv" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
倍，需加水
a+b
a+b
克．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）在實驗室制取二氧化碳的實驗中，將產生的氣體通入到新制的澄清石灰水中，發(fā)現澄清石灰水不變渾濁，其原因可能是
制取二氧化碳時所用的鹽酸濃度較大
制取二氧化碳時所用的鹽酸濃度較大
；
（2）測得某溶液中含有Na+、S
O
2-
4
、M
g
2+
 
、N
O
-
3
四種離子，其中離子個數比為Na+：M
g
2+
 
：N
O
-
3
=4：5：8．若設有Na+個數為4n時，則S
O
2-
4
的個數為
3n
3n
個．
（3）家用煤爐使用的燃料是煤，把煤做成蜂窩狀的目的是
增大煤與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更加充分
增大煤與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更加充分
，在做蜂窩煤時，往往向煤中添加一些生石灰的原因是
除去煤燃燒產生的二氧化硫
除去煤燃燒產生的二氧化硫
．
（4）日常生活中，用于保護鋼鐵制品所使用的“銀粉”實際上是金屬
鋁
鋁
的粉末；溫度計中填充的金屬是
汞
汞
．
（5）在盛有200克溶質質量分數為9.8%稀硫酸的燒杯中，加入一定質量的氯化鋇溶液產生了23.3克的沉淀，靜置，再加入足量的金屬鎂，則產生氫氣的質量是
0.4
0.4
克．

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