Question

（8分）已知一種固體化合物由氫、氧、碳、銅四種元素組成，向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸時，固體逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，得到藍綠色的氯化銅溶液。
（1）探究產(chǎn)生的氣體是什么。
猜想：①可能是氫氣；②    ；③    ……
實驗：請針對你②和③猜想中的一種，設(shè)計實驗方案，驗證你的猜想    。
（2）從藍綠色溶液中提取金屬銅。有關(guān)實驗方案如下：

①操作Ⅰ的名稱為     ；加入過量A的目的是     ；有關(guān)反應的化學方程式為     。
②操作II中加入足量B的目的是     ；確定此目的已經(jīng)達到的依據(jù)是      。

Answer 1

（1）猜想：O₂     CO₂（或CO、CH₄等）
實驗：用帶火星木條試驗，木條復燃。（或?qū)�氣體通入石灰水，石灰水變渾濁等）
（2）① 過濾    使溶液中的氯化銅完全反應
Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu（或Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu等）
② 使過量的A完全除去    溶液中不再有氣泡產(chǎn)生

試題分析：（1）由于該固體化合物是由氫、氧、碳、銅四種元素組成的，而根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應中元素的種類不變，故生成的氣體也可能含有這四種元素，故它們可能是氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等。檢驗氧氣可以用帶火星的木條試驗，木條復燃，證明是氧氣；檢驗二氧化碳可用澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
（2）①由于要從氯化銅溶液中得到銅，故應在其溶液中加入一種排在金屬活動性順序表中銅前的金屬，如鐵或鋅等，加入金屬后，完全反應后就能得到金屬固體和新的溶液，如Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu或Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu等，要把金屬和溶液分開，可采取過濾的方法；為了把銅全部從溶液中置換出來，故加入的金屬應該是過量的。
②由于加入的金屬是過量的，故固體C中除了含有生成的銅之外，還含有剩余的鐵或鋅，為了要把過量的金屬鐵或者是鋅除去，應該加入稀酸溶液，以完全除去過量的A；直到溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，說明剩余的金屬已完全反應，即說明目的已經(jīng)達到。
點評：對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計實驗方案，將所學過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進行細心地探究實驗和觀察現(xiàn)象，再通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。