元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分:
族 周期 | ⅠA | | ||||||
1 | 1H 氫 | ⅡA | | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | | 6C 碳 | xN 氮 | 8O 氧 | |
3 | llNa 鈉 | 12Mg 鎂 | 13Al 鋁 | | | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 |
4 | 19K 鉀 | 20Ca 鈣 | …… | | | | | |
7,S,得,A,Al,118。
解析試題分析:(1)在元素周期表的一個小格中,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),故氮原子的原子序數(shù)為7,而在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù),故氮元素的核電荷數(shù)x =7。
(2)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切,最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似,而在元素周期表中,每一個縱行的所有元素的最外層電子數(shù)都是相同的,故與氧元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為硫元素。
(3)原子核外最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構(gòu),被稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化學(xué)反應(yīng)時一般不會有電子的得失,元素的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定;當(dāng)原子的最外層電子少于4個時,容易失去最外層的電子,使次外層變成最外層,從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);當(dāng)原子的最外層電子多于4個時,容易獲得電子,從而使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);由于氧、氯、硫、磷的最外層電子數(shù)都多于4個,故在化學(xué)反應(yīng)中一般易得電子。
(4)元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,故不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,故選A。
(5)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧,硅,鋁,鐵,因此地殼中含量最多的金屬元素是Al。
(6)第118號元素,即原子序數(shù)為118,而在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該元素的核電荷數(shù)為118。
考點:元素周期表的特點及其應(yīng)用,核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,元素的概念,地殼中元素的分布與含量,元素符號的書寫
點評:理解和熟記元素周期表的特點及其應(yīng)用,以及與之相關(guān)的知識,并能靈活應(yīng)用于實際的解答,是解題的關(guān)鍵;此外,還要記。涸谠又,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同;元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | 3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | 3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 炭 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | 3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省如皋教育集團九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問題:
族
周期 |
I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
2 |
3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 炭 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 |
11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
(1)請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息:___________________________。
(2)請從上表中找出一種元素名稱是錯誤的,更正為 .
(3)第3周期(橫行)中屬于金屬元素的是 (填一種元素符號),其陽離子是 。
(4)在金屬活潑性中,鎂元素比鋁元素活潑,請你從原子結(jié)構(gòu)的觀念進行解釋 。
(5)第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF),可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應(yīng),生成四氟化硅氣體(SiF4)和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省南京市高淳區(qū)九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問題:
|
I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
2 |
3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
3 |
11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
(1)請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息: 。
(2)第3周期中相對原子質(zhì)量最大的金屬元素的是 。
(3)在元素周期表中,同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 (填標(biāo)號)。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(4)第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應(yīng),生成四氟化硅氣體和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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