Question

如圖是將原子序數前l(fā)8號元素的原子結構示意圖按周期表的排序排列而成的圖示．

第一周期	1 H							2He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	11 Na	12 Mg	13 Al	14　 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）13號元素屬于（選填“金屬“或“非金屬”）______元素．
（2）寫出l2號元素與l7號元素形成化合物的化學式為______．
（3）據表，可得出“同一周期元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大“的規(guī)律．請你再寫出一條規(guī)律：______．

Answer 1

解：（1）質子數為13的是鋁元素，屬于金屬元素；
（2）12號元素是鎂元素，17號元素為氯元素，鎂 原子最外層有兩個電子，易失去顯+2價，氯原子最外層有7個電子，易得到一個電子，顯示-1價，故兩種元素形成化合物為MgCl₂
（3）根據元素周期表可得出的規(guī)律有：同一周期元素的原子，電子層數相同，最外層電子數逐漸增加；
在原子中，質子數一核外電子總數一原子序數；同一縱行元素的原子最外層電子數相等
故答案為：（1）金屬（2）MgCl₂
（3）①其他合理答案均可）
同一周期元素的原子，電子層數相同，最外層電子數逐漸增加
②在原子中，質子數一核外電子總數一原子序數
③同一縱行元素的原子最外層電子數相等
分析：根據質子數確定元素種類，根據元素化合價書寫化學式，分析觀察元素周期表總結規(guī)律．原子序數等于質子數．原子最外層電子少于四個易失去，多于四個易得到．
點評：本題考查元素周期表及原子結構的有關知識，屬于常規(guī)知識考查．