用純凈的CO還原CuO時，試管中的CuO由_________色逐漸變?yōu)開________色；將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_________。

答案：黑　紅　變渾濁

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時，可發(fā)生的反應有：C+2CuO
 高溫 
.
 
=2Cu+CO2↑，C+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO↑．現(xiàn)用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末，反應物剛好反應完全，則生成的氣體產(chǎn)物是（　�。�
A、CO2
B、CO
C、CO、CO2
D、Cu、CO

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?無錫）鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關鐵的實驗．
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵
實驗裝置如下圖：

其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H2C2O4
 濃硫酸 
.
△
H2O+CO2↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是
證明二氧化碳已被完全吸收
證明二氧化碳已被完全吸收
．
D裝置中濃硫酸的作用是
干燥一氧化碳氣體
干燥一氧化碳氣體
．
（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是
紅色粉末變成黑色
紅色粉末變成黑色
．
（4）F裝置的作用是
證明反應生成了二氧化碳
證明反應生成了二氧化碳
、
尾氣處理
尾氣處理
．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）
實驗裝置如下圖：
圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．
實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．該反應中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）性．
實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情．
提出問題：任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究．
實驗方案：
實驗組別 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
實驗1 取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		 黑色粉末變成
紅
紅
色

固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．		 Zn和CuO能發(fā)生置換反應．
實驗2 取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		 發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．
固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈
無
無
色．
鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應
鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應
實驗3 取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱． 粉末無變化 Cu、Fe2O3不能反應．
實驗總結(jié)：金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與
鹽溶液
鹽溶液
的反應相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?閔行區(qū)一模）實驗室提供下列盛有藥品的儀器，甲、乙、丙興趣小組對某混合氣體進行研究，混合氣體的主要成分為CO，含有少量的CO2和水蒸氣．資料庫：濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不與CO、CO2反應．

（提示：選用的儀器用A、B、C、D表示，可以重復使用）．
（1）甲組：分別證明混合氣體中含有某一種氣體）．
①證明其中含有CO2，選用儀器是
B
B
．
②證明其中含有水蒸氣，選用儀器是
D
D
，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是
白色粉末逐漸變藍色
白色粉末逐漸變藍色
．
③證明其中含有CO，按氣體通過的先后順序依次是
B、A、B
B、A、B
．
④一氧化碳還原氧化銅的化學方程式：
CO+CuO
 加熱 
.
 
CO2+Cu
CO+CuO
 加熱 
.
 
CO2+Cu
．
（2）乙組：通過一次實驗證明混合氣體中含有CO2、CO和水蒸氣．按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是
D、B、A、B
D、B、A、B
．
（3）丙組：用干燥純凈的CO還原氧化銅，并檢驗其生成的氣體．按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是
B、C、A、B（或B、C、D、A、B）
B、C、A、B（或B、C、D、A、B）
．
（4）從環(huán)境保護角度出發(fā)，乙、丙組實驗中最后導出的尾氣的處理方法是
燃燒（或者用儲氣袋收集等）
燃燒（或者用儲氣袋收集等）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某小組的同學在課外進行科學探究，以驗證銅片在空氣中灼燒后，表面生成的黑色物質(zhì)確實是銅與氧化合生成的CuO，他們進行了以下實驗：

（1）由圖中1兩個實驗步驟判斷：灼燒后銅片表面的黑色物質(zhì)不是
碳粒
碳粒
．
（2）為進一步證明步驟二銅片表面黑色物質(zhì)的元素組成，他們選用了圖2裝置繼續(xù)進行實驗：
a．甲同學向A裝置中通入純凈的H2，為檢驗反應產(chǎn)物，A的右邊應連接上面的C裝置，裝置中的實驗現(xiàn)象為：A中有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，C中硫酸銅由白變藍，證明生成了水，則A中發(fā)生反應的化學方程式為：
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
．
b．乙同學向A裝置中通入純凈的CO，為檢驗反應產(chǎn)物，A的右邊應連接
B
B
裝置（填編號），所選裝置中的實驗現(xiàn)象為
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
；此方法僅用上述裝置進行實驗有明顯的缺陷，要彌補這個缺陷，應采取的措施是：
對尾氣進行處理
對尾氣進行處理
．
c．通入的氣體如果含有少量水蒸汽，則應在A裝置左邊連接一個
裝有濃硫酸的洗氣瓶
裝有濃硫酸的洗氣瓶
裝置．
（3）結(jié)論：經(jīng)過甲、乙兩同學的實驗現(xiàn)象證明，
銅在空氣中加熱確實是與氧化合，并生成了氧化銅
銅在空氣中加熱確實是與氧化合，并生成了氧化銅
．
（4）如果甲同學要用數(shù)據(jù)證明（3）的結(jié)論，你認為還應補充的實驗操作是：
對銅片灼燒前后，以及用氣體還原以后都進行稱量
對銅片灼燒前后，以及用氣體還原以后都進行稱量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如圖：
其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H2C2O4  
 濃硫酸 
.
加熱
H2O+CO2↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是
檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡
檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡
．D裝置中濃硫酸的作用是
干燥一氧化碳
干燥一氧化碳
．
（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是
紅色粉末變黑
紅色粉末變黑
．
（4）F裝置的作用是
證明有二氧化碳生成
證明有二氧化碳生成
、
利用燃燒法處理多余的一氧化碳
氣體，防止空氣污染
利用燃燒法處理多余的一氧化碳
氣體，防止空氣污染
．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）（略）
【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
【實驗方案】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
1 取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		 黑色粉末變成
紅
紅
色
固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．		 Zn和CuO能發(fā)生置換反應．
2 取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		 發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．
固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈
無
無
色．
鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應
鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應
3 取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱． 粉末無變化 Cu、Fe2O3不能反應．
【實驗總結(jié)】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與
鹽溶液
鹽溶液
的反應相似．

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