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【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品．
（1）用海水制食鹽，常通過得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質．除去上述雜質，先加過量BaCl2溶液除去 ， 再加溶液除去CaCl2和過量的BaCl2 ， 生成的沉淀經除去．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：
①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr）．根據流程圖分析，通入SO2的目的是 ．

【答案】
（1）蒸發(fā)除水；Na2S04；Na2C03；過濾
（2）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；pH試紙；分離溴與空氣
【解析】解：（1）海水曬鹽的原理是通過蒸發(fā)海水制得粗鹽，由于BaCl2可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和CaCl2反應生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質，同時由于生成的物質均是沉淀和氯化鈉，所以過濾后溶液中只含有溶質氯化鈉；（2）依據題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質，其化學化學方程式為：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ， 常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度，由于吸收塔中發(fā)生的反應是Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離； 所以答案是：（1）蒸發(fā)除水；Na2SO4；Na2CO3；過濾； （2）①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；pH試紙 ②分離溴與空氣；
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一工業(yè)過程：電石（CaC2） 灰漿 殘渣 其中電石與水的反應為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（1）殘渣中主要成分是Ca（OH）2和 ． 工業(yè)上利用乙炔（C2H2）產生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3 ．
（2）Ⅰ．制備KClO3的流程如下：
向灰漿濁液中通入Cl2 ， 得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反應中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學計量數分別為1和5．寫出此反應的化學方程式 ．
（3）有關物質在常溫下的溶解度如下：

物質

Ca（ClO3）2

CalO3

KClO3

KCl

溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與（填化學式）發(fā)生了復分解反應，得到KClO3晶體．你認為能得到KClO3晶體的原因是 ．
（4）洗滌時，可選用下列洗滌劑（填字母編號）． A、KCl飽和溶液 B、冰水 C、飽和KClO3溶液
（5）Ⅱ．制備超細CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：
向CaCl2溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO3的化學方程式 ．
（6）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一密閉的容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示：

物質

X

Y

Z

Q

第一次測得的質量/g

32

51

漏測

6

第二次測得的質量/g

60

17

11

12

下列判斷正確的是（ ）
A.該反應中X和Q的質量變化之比為5：1
B.該反應的化學方程式可表示為：Y→X+Z+Q
C.Z可能是該反應的催化劑
D.該反應可能是置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過程中淀粉在酶的作用下轉化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理．用酒曲酶（俗稱酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀的簡單流程圖如圖：（注：有機反應化學方程式可用箭號表示）
（1）配平化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O nC6H12O6（葡萄糖）
（2）如溫度、水分等因素控制不當，易導致乳酸量過多而味偏酸，請完成該反應的化學方程式：C6H12O6 2（乳酸）．
（3）成熟的酒釀放置時間越長酒味越濃，因為更多的葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式 ．
（4）若用1kg大米釀米酒，假設其中有0.81kg的淀粉全部轉化為酒精，則理論上可釀制含酒精質量分數為10%的米酒kg，（提示：由淀粉轉化為酒精的關系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于純凈物的是

A．干冰 B．空氣 C．自來水 D．石灰石

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是

A．都屬于氧化物 B．都含有氧氣 C．都含有氧氣分子 D．都含有氧元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的A～I表示幾種初中化學常見的純凈物，且分別是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素質量分數為60%；I俗稱小蘇打，C、I分別與足量F反應的生成物相同．圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應：“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物或生成物已略去．
（1）寫出I的化學式；E的化學式 ．
（2）在C物質的水溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液顯色．
（3）寫出A和B反應的化學方程式 ．
（4）寫出G發(fā)生分解反應的化學方程式 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液： 欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
試計算廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為 ， 發(fā)生反應的化學方程式為 ． 該裝置也可用于實驗室制氣體（任寫一種），化學方程式為 ．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有（填字母）． A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數據見下表：

時間/h

1

1.5

4

8

12

24

48

60

吸水質量/g

濃硫酸

1.6

2.2

6.2

10.3

14.0

20.9

29.2

32.1

稀硫酸

1.2

1.5

3.5

5.9

8.1

12.9

19.5

21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為 ． 若量取濃硫酸時俯視讀數，則所配稀硫酸的溶質質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數據可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性 C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要存放，在干燥氣體對應選用硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

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