【題目】鐵和鹽酸( HCl)反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵(FeCl2)．用5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，理論上可制得多少克氫氣？

【答案】解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量分別是 ，

Fe+2HCl═FeCl2+

H2↑

56

2

5.6g

x



解得 =0.2g。
答：用5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，理論上可制得0.2克氫氣。
【解析】本題主要根據(jù)鐵的質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式即可算出氫氣的質(zhì)量。
所以答案是：解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量分別是 x ，

Fe+2HCl═FeCl2+

H2↑

56

2

5.6g

x



解得 =0.2g。
答：用5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，理論上可制得0.2克氫氣。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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