Question

下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于______（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過______（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為______；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應(yīng)制取ClO₂的反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．則x的化學(xué)式是______
③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用______來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和______檢驗，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為______．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是______．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是______．

Answer 1

解：（1）由于水庫中的水處于敞開的環(huán)境中，混入了一些物質(zhì)，所以，水庫中的水屬于混合物；
（2）①）A池中通過過濾除去水中的固體雜質(zhì)；
②在二氧化氯（ClO₂）中，由氧-2價，則氯的化合價是+4價；在Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X方程式中左邊有：氯原子、鈉原子、氧原子的數(shù)目分別是4、2、2，在右邊有氯原子、氧原子的數(shù)目分別是2、2、由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X的化學(xué)式是NaCl；
③為了測定家用自來水的酸堿度，應(yīng)用PH試紙來進行檢測；
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂；
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
故答為：（1）混合物；（2）①過濾；②+4，NaCl；③PH試紙；（3）硝酸銀，碳酸鈣和氫氧化鎂；（4）蒸餾，防止暴沸．
分析：（1）根據(jù)水庫中的組成分析類別；
（2）①根據(jù)過濾的原理分析回答；
②根據(jù)化合價原則、質(zhì)量守恒定律分析回答；
③利用PH試紙測定溶液的酸堿度；
（3）根據(jù)氯離子的檢驗方法及水垢的成分分析回答；
（4）根據(jù)蒸餾的原理及注意的事項分析．
點評：本題考查了學(xué)生對水的凈化、化合價原則、質(zhì)量守恒定律，酸堿度的測定等知識的掌握和應(yīng)用，難度不大，掌握相關(guān)知識即可順利解答．