Question

（2002?寧德）稱取10g含少量氯化鈣的食鹽樣品，溶于85g水中，再加入6g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓，反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀lg．試求：
（1）過(guò)濾得到的濾液的質(zhì)量是______．
（2）樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______
（3）濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量，即可求得過(guò)濾得到的濾液的質(zhì)量；
（2）樣品為氯化鈉、氯化鈣的混合物，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀質(zhì)量計(jì)算出樣品中氯化鈣的質(zhì)量，即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成的氯化鈉所組成，再由反應(yīng)的化學(xué)方程式求得生成氯化鈉的質(zhì)量，即可解決濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，過(guò)濾得到的濾液的質(zhì)量=10g+85g+6g-1g=100g
故答案為：100g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)CaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
       111   117   100
        x     y     1g
==
x=1.11g，y=1.17g
樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=88.9%
（3）濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.06%
答：（2）樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；（3）濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.06%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得濾液的質(zhì)量=食鹽樣品的質(zhì)量+溶解所用水的質(zhì)量+加入碳酸鈉的質(zhì)量-反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．