Question

【題目】鐵、銅、銀、鋅是生活中常見的金屬，請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）銅能制成導(dǎo)線，是利用了銅的性．
（2）若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是（填序號(hào)）
A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題： ①表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是（填“a”或“b”）．
②對于曲線a表示的反應(yīng)，（填化學(xué)式）有剩余．
③若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是填化學(xué)式．

Answer 1

【答案】
（1）導(dǎo)電
（2）C
（3）a；H2SO4；Fe
【解析】解：（1）銅能制成導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性．（2）A、把鐵插入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說鐵在氫的前面，把銅和銀插入硫酸溶液中，沒有現(xiàn)象，說明銅和銀在氫的后面，不能說明銅和銀的活動(dòng)性，錯(cuò)誤；

B、把銅和銀插入硫酸亞鐵溶液中，沒有現(xiàn)象，說明銅和銀在鐵的后面，但是不能說明銅和銀的活動(dòng)性，錯(cuò)誤；

C、把鐵插入硫酸銅溶液中，鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，說明鐵的活動(dòng)性大于銅；把銀放入硫酸銅溶液中，銀的表面無變化，說明銀的活動(dòng)性小于銅，能驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故正確．（3）①根據(jù)圖示，在停止反應(yīng)前的時(shí)間段，相同時(shí)間內(nèi)曲線a代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速度大于曲線b代表的金屬，說明金屬a的活動(dòng)性大于金屬b，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以金屬a為鋅；②從圖示看出，鋅和鐵與酸反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同，如果硫酸完全反應(yīng)的話，生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知硫酸沒有完全和鋅反應(yīng)，有剩余；

③56gFe消耗98g硫酸，65gZn消耗98g硫酸，假設(shè)硫酸的質(zhì)量均為98g，金屬的質(zhì)量均為65g，則明顯Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等質(zhì)量的硫酸消耗Fe的質(zhì)量少，則剩余的是鐵．

所以答案是：（1）導(dǎo)電；（2）C；（3）①a；②H2SO4；③Fe．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解金屬的物理性質(zhì)及用途(金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性)，還要掌握金屬材料的選擇依據(jù)(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．