Question

19．某廠生產(chǎn)的加鈣食鹽含有的成分為氯化鈉和碳酸鈣，請計算：為了測定此食鹽中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g這種食鹽，加入足量的100g稀鹽酸中（已知氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱量剩余物質(zhì)質(zhì)量為119.78g
（1）生成CO₂質(zhì)量為0.22g
（2）請計算此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即20g這種鹽中碳酸鈣的質(zhì)量）；然后再計算出此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成CO₂質(zhì)量=20g+100g-119.78g=0.22g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                0.22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.22g}$
x=0.5g
此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.5g}{20g}$×100%=2.5%．
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．
故答案為：（1）0.22g；
（2）2.5%．

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)基礎(chǔ)計算進行．