Question

10．有一種廉價(jià)的制取氫氣的方法，把廢鋁放入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，小強(qiáng)取來(lái)一塊6g廢鋁樣品，充分反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）后，得到0.6g氫氣，請(qǐng)求出該廢鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算單質(zhì)鋁的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)單質(zhì)鋁的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
54                                             6
x                                              0.6g
$\frac{54}{6}$=$\frac{x}{0.6g}$
x=5.4g
則廢鋁中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.4g}{6g}$×100%=90%
答：則廢鋁中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．