Question

取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25 g，還得到100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45％的濾液．(寫出必要的計(jì)算過(guò)程)

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？

(3)計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．

(4)計(jì)算原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

答案為： 　　(1)2KClO32KCl＋3O2↑； 　　(2)．25 g二氧化錳，7.45 g氯化鉀； 　　(3)氯酸鉀的質(zhì)量為12.25 g，反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為4.87 g； 　　(4)22.9％． 　　分析：將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25 g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，說(shuō)明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質(zhì)量為：100 g×7.45％＝7.45 g；可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答．在求算氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可結(jié)合化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法求出氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量，然后帶入固體的總質(zhì)量求算即可． 　　解答：解：(1)該題中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鉀的分解反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑； 　　(2)根據(jù)分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由“將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25 g”，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，說(shuō)明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質(zhì)量為：100 g×7.45％＝7.45 g； 　　(3)設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y，則： 　　 　　(4)氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25 g××100％＝3.55 g 　　所以原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝22.9％； 　　答：(2)試管內(nèi)剩余固體中含有3.25 g二氧化錳，7.45 g氯化鉀； 　　(3)氯酸鉀的質(zhì)量為12.25 g，反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為4.87 g； 　　(4)原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9％． 　　點(diǎn)評(píng)：解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．

提示：

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．